Hola

La fórmula respectiva de los siguientes compuestos: cianuro de cobre (I); clorito de estroncio; ácido perbrómico; hidroxido de sodio y Carbonato de plomo (II) son:
a Cu2CN; Sr(ClO2)2; HBrO4; NaOH y Pb2CO3
b CuCN; Sr(ClO2)2; HBrO4; NaOH y Pb2CO3
c CuCN; Sr(ClO2)2; HBrO4; NaOH y PbCO3
d CuCN; Sr(ClO2)2; HBrO4; Na2OH y PbCO3
e Cu3CN; Sr(ClO2)2; H3BrO4; NaOH y PbCO3

Los nombres respectivosde los siguientes compuestos: KClO; Ag2CO3; HNO2; FeO y Na2O2 son:
a Hipoclorito de potasio; carbonato de plata; ácido nítrico; oxido de hierro(II) y peróxido de sodio.
b Clorato de potasio; carbonato de plata; ácido nitroso; oxido de hierro(III) y peróxido de sodio.
c Hipoclorito de potasio; carbonato monoácido de plata; ácido nitroso; oxido de hierro(II) y óxido de sodio.
d Hipoclorito depotasio; carbonato de plata; ácido nitroso; oxido de hierro(II) y peróxido de sodio
e Hipoclorito de potasio; carbonato de plata; ácido nítrico; oxido de hierro(III) y peróxido de sodio.

Las siguientes sustancias: arroz con leche; agua de mar; magnesio y coca cola, son respectivamente.
a) Mezcla homogénea; mezcla homogénea; elemento; mezcla homogénea.
b) Mezcla homogénea; mezclaheterogénea; elemento; mezcla homogénea.
c) Mezcla heterogénea; mezcla homogénea; mezcla heterogénea; mezcla homogénea.
d) Mezcla heterogénea; mezcla homogénea; elemento; mezcla homogénea.
e) Mezcla heterogénea; mezcla homogénea; elemento; mezcla heterogénea.

De los siguientes compuestos: N2O; Na2O; CaCl2; SF4 son iónicos:
a) N2O; SF4
b) N2O; Na2O; CaCl2;
c) Na2O; CaCl2
d) N2O;CaCl2; SF4
e) Na2O; CaCl2; SF4

En 0,25 mol de Ca(NO3)2 hay
a) 4.0 1023 átomos de oxígeno.
b) 9.0 1023 átomos de oxígeno.
c) 6.0 1023 átomos de oxígeno.
d) 19.0 1023 átomos de oxígeno.
e) 9.0 1010 átomos de oxígeno.

De las sub capas siguientes 3d; 4s; 2p y 5f, el número máximo de electrones que pueden ocupar cada una de estas, respectivamente es:
a) 3; 4; 2 y 5
b) 6; 8; 4y 10
c) 10; 2; 6 y 14
d) 5; 1; 3 y 7
e) 10; 4; 8 y 5

De los siguientes compuestos son binarios:
a) KCl; CaO; N2O; CH4; SO4
b) KClO; CaO; N2O; CH4; H2SO4
c) KCl; Ca(OH)2 ; N2O; CH4; SO4
d) KCl; CaO; N2O; CH4; H2SO4
e) KCl; CaO; HNO3; CH4; SO4
En la sustancia C12H22O11, la composición porcentual de C, H y O, respectivamente es de: (C = 12; H = 1; O = 16)
a) 62,1; 6,4; 31,5b) 22,1; 26,4; 51,5
c) 42,1; 6,4; 51,5
d) 42,1; 16,4; 41,5
e) 32,1; 26,4; 61,5

El número de átomos de H que hay en 0,350 mol de C6H12O6 es de: (C = 12; H = 1; O = 16).
a) 1,00. 1024
b) 4,03. 1024
c) 2,53. 1010
d) 2,53. 1024
e) 5,06. 1010

El número de moles de glucosa (C6H12O6) que hay en 5,380 g de esta sustancia es: (C = 12; H = 1; O = 16)
a) 0,291b) 0,532
c) 0,125
d) 0,099
e) 0,029

En 4,20 g de ácido nítrico existen (N = 14; H = 1; O = 16)
a) 8,02. 1010 moléculas del ácido
b) 8,02. 1022 moléculas del ácido
c) 4,01. 1010 moléculas del ácido
d) 4,01. 1022 moléculas del ácido
e) 2,02. 1022 moléculas del ácido

La fórmula empírica de una sustancia que posee en masa 73,9% de mercurio y 26,1% de cloro es:(Hg = 200,6; Cl = 35,5)
a) Hg2Cl
b) HgCl
c) HgCl2
d) Hg3Cl2
e) Hg2Cl3

El ácido ascórbico posee en masa 40,92% de C; 4,58% de H y 54,50% de O. Por tanto su fórmula empírica es: (C = 12; H = 1; O = 16)
a) C3H4O3
b) C3H6O3
c) CH2O
d) C2H2O3
e) C2H3O4

La cafeína contiene en masa 49,5% de C; 5,15% de H; 28,9% de N y 16,5% de O. Su masa molar es de 195 gmol-1. Su fórmula empírica y molecular, respectivamente son: (C = 12; H = 1; O = 16; N = 14)
a) C4H5N2O; C4H5N2O
b) C4H5N2O; C8H10N4O2
c) C8H10N4O2; C8H10N4O2
d) C2H3N2O; C4H6N4O2
e) C4H6N2O2; C8H12N4O4

A los siguientes ácidos: HCN(ac); HNO3; H2SO4 y H2SO3, se les denomina respectivamente:
a) Ácido carbónico; ácido nitroso; ácido sulfatado; ácido sulfuroso.
b) Ácido...