HOLA

Química Analítica

Unidad 2. Equilibrio ácido-base
2.2.3. Valoraciones ácido-base

Valoración del ácido y base
Por otro lado, la valoración del ácido débil con la basefuerte, difiere de la valoración del ácido fuerte con base
fuerte, en tres aspectos importantes:
1.- La concentración de iones hidronio al inicio de la valoración es más pequeña,por lo tanto, el
del
ácido débil es mayor que el
del ácido fuerte.
2.- En los primeros momentos de la valoración, el
de la disolución aumenta con relativa rapidez debido
a quela ionización del ácido débil, está restringida por el efecto del ión común del anión (sal altamente
ionizada) formado en la neutralización.
3.- El punto estequiométrico nocorresponde a un
de 7.0, pues la reacción inversa según a la cual el
anión
(base conjugada de
) toma cierto número de protones del agua, lo que hace a la disolución
ligeramentealcalina.
En la siguiente figura, se muestra una curva típica de una valoración ácido débil-base fuerte. En ella se
aprecia que la zona en la que se localiza el punto deequivalencia es más corta, así como el punto de
equivalencia se localiza desplazado hacia la zona alcalina.

Curva de neutralización ácido débil- base fuerte.
En este caso también lafenolftaleína sería un indicador adecuado para detectar el fin de la reacción, por tener
localizado su punto de equivalencia entre los valores 8 y 11 de
.
Como mencionamosanteriormente, el equilibrio ácido-base es útil para determinar la concentración
de algunos ácidos o bases presentes en una muestra problema, para ello es necesario basarnos en laestequiometría de la reacción, así como en el volumen gastado del titulante.

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