HOLA

de las siguientes magnitudes físicas: Masa (m), volumen (v) y cantidad de sustancia (n). Por ejemplo:
El ingeniero químico mide la cantidad de azufre en el petróleo, la cual sirve para de referenciapara determinar el valor del crudo.
Los químicos y biólogos miden las cantidades de monóxido y dióxido de carbono, dióxido de azufre y otros agentes contaminantes para determinar los niveles decontaminación en el ambiente.La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente. Puesto que términos como concentrado, diluido, saturadoo insaturado son inespecíficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución.



Molaridad

La molaridad se refiere al número de moles de soluto que estánpresentes por litro de solución. Por ejemplo, si una solución tiene una concentración molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solución. Es importante notar que el volumen desolvente no es tomado en cuenta sino el volumen final de la solución.



Molaridad = moles de soluto / litros de solución

M = mol soluto / L solución




Ejemplo:

Calcule lamolaridad de una solución que contiene 32g de cloruro de sodio en 0.75L de solución.



Solución:

Primero se debe calcular el número de moles de soluto, dividiendo los gramos de soluto por la masamolar del soluto.



Moles Soluto = gramos soluto / masa molar soluto

Moles NaCl = 32g NaCl / 58.4g NaCl = 0.55 mol NaCl



Ahora, sustituyendo la fórmula M = mol soluto / Lsolución:

M NaCl = 0.55 mol NaCl / 0.75 L solución = 0.73 M



La concentración de la solución de cloruro de sodio es 0.73 M.



Molalidad

Otra unidad de concentración comúnmente utilizada esla molalidad, la cual expresa el número de moles de soluto por kilogramos de solvente utilizados en la preparación de la solución. Si una solución tiene una concentración de 1.5 m, sabemos que...