hola

Metanol:

Propiedades físicas
Estado de agregación: Líquido
Apariencia: Incoloro
Densidad: 791,8 kg/m3; 0.7918g/cm3
Masa molar: 32,04 g/mol
Punto de fusión: 176 K (-97 °C)
Punto de ebullición: 337,8 K (65 °C)
Presión crítica: 81±1 atm
Viscosidad: 0,59 mPa·s a 20 °C.

Propiedades químicas
Acidez: ~ 15,5 pKa
Solubilidad en agua: totalmente miscible.
Producto de solubilidad: n/dMomento dipolar: 1,69 D


Cloroformo:

Propiedades físicas
Estado de agregación: Líquido
Apariencia: Incoloro
Densidad: 1483 kg/m3; 1,483 g/cm3
Masa molar: 119,38 g/mol
Punto de fusión: 209,5 K (-64 °C)
Punto de ebullición: 334,2 K (61 °C)
Estructura cristalina: Tetraédrica
Índice de refracción: 1.4459


Propiedades químicas
Solubilidad en agua: 0,8 g/100 ml 293,15 K (20 °C)Agua:

Propiedades físicas y químicas del agua

Las propiedades fisicoquímicas más notables del agua son:
El agua es insípida e inodora en condiciones normales de presión y temperatura. El color del agua varía según su estado: como líquido, puede parecer incolora en pequeñas cantidades, aunque en elespectrógrafo se prueba que tiene un ligero tono azul verdoso. El hielo también tiende al azul yen estado gaseoso (vapor de agua) es incolora.11
El agua bloquea sólo ligeramente la radiación solar UV fuerte, permitiendo que las plantas acuáticas absorban su energía.
Ya que el oxígeno tiene una electronegatividad superior a la del hidrógeno, el agua es una molécula polar. El oxígeno tiene una ligera carga negativa, mientras que los átomos de hidrógenos tienen una carga ligeramente positivadel que resulta un fuerte momento dipolar eléctrico. La interacción entre los diferentes dipolos eléctricos de una molécula causa una atracción en red que explica el elevado índice de tensión superficial del agua.
La fuerza de interacción de la tensión superficial del agua es la fuerza de van der Waals entre moléculas de agua. La aparente elasticidad causada por la tensión superficial explica laformación deondas capilares. A presión constante, el índice de tensión superficial del agua disminuye al aumentar su temperatura.12 También tiene un alto valor adhesivo gracias a su naturaleza polar.
La capilaridad se refiere a la tendencia del agua de moverse por un tubo estrecho en contra de la fuerza de la gravedad. Esta propiedad es aprovechada por todas las plantas vasculares, como losárboles.
Otra fuerza muy importante que refuerza la unión entre moléculas de agua es el enlace por puente de hidrógeno.13
El punto de ebullición del agua (y de cualquier otro líquido) está directamente relacionado con la presión atmosférica. Por ejemplo, en la cima del Everest, el agua hierve a unos 68º C, mientras que alnivel del mar este valor sube hasta 100º. Del mismo modo, el agua cercana afuentes geotérmicas puede alcanzar temperaturas de cientos de grados centígrados y seguir siendo líquida.14 Su temperatura crítica es de 373,85 °C (647,14 K), su valor específico de fusión es de 0,334 kJ/g y su índice específico de vaporización es de 2,23kJ/g.15
El agua es un disolvente muy potente, al que se ha catalogado como el disolvente universal, y afecta a muchos tipos de sustancias distintas.Las sustancias que se mezclan y se disuelven bien en agua —como las sales, azúcares, ácidos, álcalis, y algunos gases (como el oxígeno o el dióxido de carbono, mediante carbonación)— son llamadas hidrófilas, mientras que las que no combinan bien con el agua —como lípidos y grasas— se denominan sustancias hidrófobas. Todos los componentes principales de las célulasde proteínas, ADN y polisacáridos se disuelven en agua. Puede formar un azeótropo con muchos otros disolventes.
El agua es miscible con muchos líquidos, como el etanol, y en cualquier proporción, formando un líquido homogéneo. Por otra parte, los aceites son inmiscibles con el agua, y forman capas de variable densidad sobre la superficie del agua. Como cualquier gas, el vapor de agua es miscible completamente con el aire....