hola

QUIMICA
Primer Parcial
ATOMO: es la parte más pequeña de la materia, es eléctricamente neutro.
Tanto Demócrito como Leucipo enunciaron 3 principios:
1. Los átomos son enteros, indivisibles, homogéneos e indivisibles.
2. Se diferencian en su forma y tamaño.
3. Las propiedades de la materia varían según el apropiamiento de los átomos.

Empédocles dijo que la materia tiene 4 elementos,TIERRA, FUEGO, AGUA, AIRE.
John Dalton, retoma las ideas de Leucipo y Demócrito.
ELEMENTO: sustancia pura que está formada por átomos iguales.
COMPUESTO: sustancia formada por átomos distintos, que están combinados en una relación numérica sencilla y constante.
*Aceptamos la teoría atómica de la materia.
ELECTRIZACION Y ELECTROLISIS: son fenómenos que ponen de manifiesto la naturalezaeléctrica de la materia y por otro lado que el átomo es divisible. Si es divisible quiere decir que está formada por partículas fundamentales más pequeñas.
LA MATERIA: es eléctricamente neutra; tiene igual carga positiva (protones) que negativa (electrones). Esta materia puede adquirir más carga negativa y más positiva, implica q tenga más de una que de otra.
ELECTRONES: tiene carga eléctricanegativa (-) y masa.
PROTONES: tienen carga eléctrica positiva (+) y mayor masa.
MODELO ATOMICO DE THOMSON
Pensó que la mayor parte de la masa del átomo corresponde a la carga positiva (+), por lo tanto debía ocupar la mayor parte del volumen atómico.
THOMSON imagino el átomo como una esfera positiva (+) continua en la que se encuentran incrustados los electrones.
ELECTRIZACION: Es el exceso deelectrones que tienen un cuerpo y es la responsable de su carga eléctrica negativa (-) o positiva (+).
ION: Es un átomo que ha ganado o perdido electrones.
ANION: Cuando gana electrones y tiene carga negativa (-).
CATION: Cuando pierde electrones y tiene carga positiva (+).
MODELO ATOMICA DE RUTHERFORD
Agarro una lámina y la bombardeo con un haz de luz.
Menciono:
1. El átomo tiene un núcleocentral en el que esta concentrada la carga positiva y casi toda la masa.
2. La carga positiva (+) de los protones del núcleo se encuentra compensada por la carga negativa (-) de los electrones, que están fuera del núcleo.
3. El núcleo contiene protones en número igual al de electrones del átomo.
4. Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de este poruna gran distancia.



MODELO ATOMICO DE CHARDWICK
Descubrió que las partículas que equilibraban la masa eran los NEUTRONES.
RUTHERFORD, supuso que tenía q haber otro tipo de partículas subatómicas.
NEUTRONES: son partículas sin carga y de masa algo mayor que la de un protón.
ESTRUCTURA DEL ATOMO
El átomo queda constituido dela siguiente manera:
Una zona central o nuclear donde seencuentra la carga total positiva, y la mayor parte del átomo apretada por protones y neutrones.
Una zona externa o corteza donde se hallan los electrones que giran alrededor del núcleo.
HAY LOS MISMOS ELECTRONES EN LA CORTEZA QUE PROTONES EN EL NÚCLEO, POR LO QUE EL CONJUNTO DEL ATOMO ES ELECTRICAMENTE NEUTRO.
IDENTIFICACION DE LOS ATOMOS
Se identifican por el número de protones que contienesu núcleo, ya que es fijo para los átomos de un mismo elemento.
Todos los átomos de HIDROGENO tienen 1 protón en su núcleo.
Todos los átomos de OXIGENO tienen 8 protones en su núcleo.
Todos los átomos de HIIERRO tiene 26 protones en su núcleo.
ESTO PERMITE CLASIFICAR LOS ELEMENTOS EN UNA TABLA PERIODICA POR ORDEN CRECIENTE DE ESTE NÚMERO DE PROTONES.
NUMERO ATOMICO
Es el número de protonesde un átomo, se representa con la letra Z y se escribe como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento.

NUMERO MASICO
Es la suma del número de protones y neutrones de un átomo. Se representa con la letra A y se escribe como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento.

ISOTOPOS
Son átomos de un mismo elemento que tiene igual número atómica pero distinto número másico, es...