hola
Estructuras de Lewis
La estructura de Lewis dice que unatomo adquiere la configuración electrónica de un gas noble tiene simbolos que lo representan
Nsx y npy
Numero de oxidación: es la carga que tiene un atomo cuando los ectrones de enlace sedistribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.
Valencia: son las cargas (negativas o positivas) de un átomo unen con otro elemento
Afinidad electrónica: es la cantidad de energía absorbida por unátomo aislado en fase gaseosa
Electronegatividad: es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un par de electrones de un enlace.
Enlace iónico; es la unión entre un metal y no metal.
Enlacecovalente: las reacciones entre dos átomos no metales
Enlace metálico: es un enlace que se da entre elementos que están en la categoría de metales
Puente de hidrogeno: es una atracción que existeentre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O , N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa).
Enlace covalente coordinado: enlace químico que se forma cuandodos cuerpos comparten un par de electrones, procediendo estos dos electrones de uno de los dos átomos.
Enlace polar: los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que otro.Enlace no polar: es el primer elemento que presenta este tipo de enlace, por ejemplo cuando dos átomos comparten sus electrones,
Nombre de los elementos
H2O2 = Agua oxigenada
Co2 = dióxido decarbono
M2SO4 = Ácido sulfúrico.
HNO2 = Ácido Nitroso
HNO3= Ácido Nítrico
CUS = sulfuro cúprico sulfuro de cobre
MgCl2 = Cloruro de Magnesio
HCl = Ácido clorhídrico
HBr = Ácido bromhídrico...
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