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Publicado: 6 de junio de 2013
Problemas de Equilibrio químico
1.- Para el equilibrio: SnO2 (s) + 2 H2 (g) ⇆ Sn (s) + 2 H2O (g), Kp vale a 400 K 2,54 · 107 y su valor es de 8,67 · 105 cuando la temperatura de trabajo esde 500 K. Contesta de forma razonada si, para conseguir mayor producción de estaño, serán favorables las siguientes condiciones:
a) Aumentar la temperatura de trabajo. b) Aumentar el volumen delreactor.
c) Aumentar la cantidad de hidrógeno en el sistema. d) Añadir un catalizador al equilibrio.
2.- Sabiendo que el producto de solubilidad, Kps, del hidróxido de calcio, Ca(OH)2, vale a 25 º C5,5 · 106, calcula:
a) La solubilidad molar del hidróxido.
b) El pH de una disolución saturada de esta sustancia.
c) El volumen de una disolución 0,045 M de HCl que es necesario añadir a 75 mL deuna disolución saturada de hidróxido de calcio para neutralizarla.
3.- En un recipiente de 200 mL de capacidad y mantenido a 400 º C se introsucen 2,56 g de yoduro de hidrógeno alcanzándose elequilibrio: 2 HI (g) ⇆ H2 (g) + I2 (g). En estas condiciones la constante de equilibrio Kp vale 0,017. Se desea saber:
a) El valor de Kc.
b) La concentración de las especies en el equilibrio.
c) Lapresión total en el equilibrio.
DATOS: Ar(H) = 1 u; Ar(I) = 126,9 u; R = 0,082 atm · L · mol1 · K1.
4.- El yodo reacciona con el hidrógeno según la siguiente ecuación: I2 (g) + H2 (g) ⇆ 2 HI (g).El análisis de una mezcla gaseosa de I2, H2 y HI contenida en un recipiente de 1 L a 227 º C, donde se ha alcanzado el equilibrio, dió el siguiente resultado: 2,21 · 103 moles de HI; 1,46 · 103moles de I2 y 2,09 · 103 moles de H2.
a) ¿Cuál es la presión de cada gas en el equilibrio y presión total a 227 º C?
b) Escribe la expresión de Kp y calcula su valor numérico.
c) En el mismorecipiente, después de hecho el vacío, se introducen 10 g de I2 y 10 g de HI y se mantiene la temperatura de 227 º C. Calcula la cantidad (en gramos) de cada uno de los componentes de la mezcla gaseosa...
1.- Para el equilibrio: SnO2 (s) + 2 H2 (g) ⇆ Sn (s) + 2 H2O (g), Kp vale a 400 K 2,54 · 107 y su valor es de 8,67 · 105 cuando la temperatura de trabajo esde 500 K. Contesta de forma razonada si, para conseguir mayor producción de estaño, serán favorables las siguientes condiciones:
a) Aumentar la temperatura de trabajo. b) Aumentar el volumen delreactor.
c) Aumentar la cantidad de hidrógeno en el sistema. d) Añadir un catalizador al equilibrio.
2.- Sabiendo que el producto de solubilidad, Kps, del hidróxido de calcio, Ca(OH)2, vale a 25 º C5,5 · 106, calcula:
a) La solubilidad molar del hidróxido.
b) El pH de una disolución saturada de esta sustancia.
c) El volumen de una disolución 0,045 M de HCl que es necesario añadir a 75 mL deuna disolución saturada de hidróxido de calcio para neutralizarla.
3.- En un recipiente de 200 mL de capacidad y mantenido a 400 º C se introsucen 2,56 g de yoduro de hidrógeno alcanzándose elequilibrio: 2 HI (g) ⇆ H2 (g) + I2 (g). En estas condiciones la constante de equilibrio Kp vale 0,017. Se desea saber:
a) El valor de Kc.
b) La concentración de las especies en el equilibrio.
c) Lapresión total en el equilibrio.
DATOS: Ar(H) = 1 u; Ar(I) = 126,9 u; R = 0,082 atm · L · mol1 · K1.
4.- El yodo reacciona con el hidrógeno según la siguiente ecuación: I2 (g) + H2 (g) ⇆ 2 HI (g).El análisis de una mezcla gaseosa de I2, H2 y HI contenida en un recipiente de 1 L a 227 º C, donde se ha alcanzado el equilibrio, dió el siguiente resultado: 2,21 · 103 moles de HI; 1,46 · 103moles de I2 y 2,09 · 103 moles de H2.
a) ¿Cuál es la presión de cada gas en el equilibrio y presión total a 227 º C?
b) Escribe la expresión de Kp y calcula su valor numérico.
c) En el mismorecipiente, después de hecho el vacío, se introducen 10 g de I2 y 10 g de HI y se mantiene la temperatura de 227 º C. Calcula la cantidad (en gramos) de cada uno de los componentes de la mezcla gaseosa...
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