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UNIDAD 5. Estequiometria
5.1 Masa atómica, Masa molar de un elemento y Número de Avogadro

1. ¿Cuántos átomos hay en cada una de las siguientes muestras?
2.
a. 55.2 g de Li 4.7875 x10 25 átomos
b. 0.230 g de Pb 6.6824 x 10 21 átomos
c. 11.5 g de Hg 3.4513 x 10 23 átomos
d. 45.6 g de Si 9.7741 x 10 24 átomos
e. 0.120 kg de Ti 1.5091 x 10 22 átomos

3. Establececuál es la masa en gramos de:
a. 6.02x1024 átomos de Bi 2089.8g
b. 1.00x1024 átomos de Mn 91.245g
c. 3.40x1022 átomos de He 0.226g
d. 1.50x1015 átomos de N 3.488 x 10 -8

3.Determina el número de moles de iones cloruro que hay en 2.50 moles de ZnCl2. 5 moles

4. Calcula el número de moles de cada elemento presentes en 1.25 moles de glucosa (C6H12O6).
C =7.5 moles H = 15 moles O = 7.5 moles

5. Determina el número de moles de iones sulfato presente en 3.00 moles de sulfato de hierro (III) (Fe2 (S04)3.
9 moles

6. ¿Cuántos moles deátomos de oxígeno hay en 5.00 moles de pentóxido de difósforo (P2O5)?
25 moles

7. Calcula el número de moles de átomos de hidrógeno existentes en 11.5 moles de agua.
23 moles

8.Determina la masa molar de los siguientes compuestos iónicos:
NaOH (40g/mol), CaCl2 (110.97g/mol), KC2H3O2 (98g/mol), Sr(NO3)2 (211.62g/mol) y (NH4)3PO4 (124g/mol)

9. Determina la masa molar de lossiguientes compuestos moleculares:
C2H5OH (46g/mol), C12H22O11 (342g/mol), HCN (27g/mol), CCl4 (153.8g/mol) y H2O (18g/mol)

10. ¿Cuál es la masa de 3.25 moles de ácido sulfúrico (H2SO4)?318.711g

11. ¿Cuál es la masa de 4.35x10-2 moles de cloruro de zinc (ZnCl2)?
5.928g

12. ¿Cuántos gramos de permanganato de potasio hay en 2.55 moles?
402.99g

Determina elnúmero de moles presente en:
13. 22.6 g de AgNO3 0.133 moles
14. 6.50 g de ZnSO4 0.04027 moles
15. 35.0 g de HCl 0.96 moles
16. 25.0 g de Fe2O3 0.156...