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Catalizador. Compuesto químico que participa en una reacción y aumenta su velocidad. El catalizador se regenera al final del proceso. Véase: inhibidor.

Catión. Especie química con carga positiva. Se denomina así porque en presencia de un campo eléctrico se dirige hacia el cátodo o electrodo negativo (-).

Cátodo. Electrodo en el que se produce la reducción. Por ejemplo, si en un electrodo decobre se verifica la semirreacción Cu2+ + 2e- Cu, el cobre metálico equivale al cátodo.

Celda electrolítica. Celda en la que una corriente eléctrica que proviene de una fuente externa produce una reacción química de óxido-reducción. El proceso se denomina electrólisis.

Celda electroquímica. Dispositivo constituído por dos electrodos sumergidos en dos soluciones separadas mediante un puentesalino. Un circuito externo conecta los electrodos.

Celda galvánica. Recipiente en el que se produce una corriente eléctrica a partir de una reacción química. Las baterías de los autos son un ejemplo de celda galvánica. También se denominan pilas.

Ciclotrón. Aparato para acelerar partículas mediante elevadas diferencias de potencial. Se utiliza para el estudio de las radiaciones y laproducción de la radiactividad artificial.

Cifras significativas. Dígitos válidos de una cantidad medida experimentalmente. Por ejemplo, la cantidad 3.0025 g tiene cinco (5) cifras significativas.

Cinética. Parte de la química que estudia las velocidades de reacción, los factores que las afectan y la secuencia de etapas o mecanismo mediante el cual ocurre una reacción química.

Clasificaciónperiódica. Ubicación de un elemento en la tabla periódica de acuerdo con su grupo y su período. Véase: Ley periódica.

Comburente. Sustancia química que ayuda a la combustión. El oxígeno es un excelente comburente. Véase: combustión.

Combustible. Sustancia química que arde con facilidad en presencia del oxígeno del aire. El petróleo, la gasolina y en general los hidrocarburos son muy buenoscombustibles. Véase: combustión.

Combustión. Reacción de un compuesto (por ejemplo un hidrocarburo) con el oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2) y agua. La combustión representa un proceso exotérmico.

Complejo activado. Compuesto de naturaleza inestable que se forma como intermedio entre los reactivos y los productos en una reacción química.

Compuesto de coordinación. Sustancia en elcual el catión o el anión es un ion complejo. Por ejemplo, [Cu(NH3)4]Cl2, K4[Fe(CN)6].

Compuesto químico. Sustancia química que resulta de la combinación de diferentes elementos químicos. Se representan mediante una fórmula química.

Concentración. Cantidad relativa de soluto presente en una solución. Existen varias formas de expresarla: molaridad, normalidad, molalidad, porcentaje por peso,etc.

Condiciones normales. Término aplicado a los gases. Un gas está a condiciones normales cuando ejerce una presión de 1 atm a 0 °C. En condiciones normales (CN) 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen aproximado de 22.4 L.

Conductividad. Facilidad relativa con la que se transmite el calor o la electricidad a través de un medio. Las soluciones de electrolitos fuertes conducen la corrienteeléctrica muy bien.

Configuración electrónica. Representación de la distribución de energía de los electrones en un átomo en niveles, subniveles y orbitales.

Constante de equilibrio. Valor característico de la expresión de acción de masas de un sistema en equilibrio a una temperatura particular.

Constante de Faraday. Cantidad que expresa la relación entre un mol de electrones y la unidad decarga eléctrica. 1 F = 96485 C / mol e-.

Constante de ionización. Término general para describir la constante de equilibrio que corresponde a la disociación de un ácido o de una base débiles.

Constante de velocidad. Factor de proporcionalidad en la ecuación o ley de velocidad de una reacción química.

Contador Geiger. Dispositivo para determinar el nivel de radiación. Convierte las...