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TEMA 2:
GASES
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas.

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/gases.htm
LEYES DE LOS GASESLEY DE AVOGADRO: Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión.
LEY DE BOYLE: Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamenteproporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
LEY DE CHARLES: Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando lapresión es constante
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
LEY DE GAY LUSSAC: Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante. Fue enunciadapor Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. http://www.educaplus.org/gases/ley_gaylussac.html

TEMA 3:
EL ATOMO: Es la parte mas pequeña que conforma la materia y que no tiene división.
ESTRUCTURA DEL ATOMO:

En el átomodistinguimos dos partes: el núcleo y la corteza. |
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- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón. La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa.Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo.
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/estructura.htm
MODELOS ATOMICOS
: 1808, John Dalton,
es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, |
iguales entre sí en cada elemento químico. | |
1897, J.J. Thomson, De este descubrimiento dedujo que elátomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
1911, E. Rutherford, Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente
. 1913, Niels Bohr, Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unosniveles bien definidos.
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

TEMA 5:
TIPOS DE ENLASES QUIMICOS:
Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico.
ENLACE IONICO: consiste en la atracción electrostática entre átomoscon cargas eléctricas de signo contrario. este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).
ENLACE COVALENTE: Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble. De esta forma la combinación de un metal con un no metal se hace por enlace iónico; pero la combinación de no...