hola
Páginas: 2 (272 palabras)
Publicado: 17 de julio de 2013
Biología II
Práctica #4:
MOLES
Introducción
En esta práctica nos dedicamos a comprobar si los moles cumplen con lo que su definición dice. Procederemos autilizar materiales del laboratorio para experimentar esta teoría y comprobar si es verídica, y si no, buscar una definición para este. Además de esto debemos aprender, repasar yrecalcar la importancia de varios conceptos para poder comprender los moles.
1. ¿Qué es un MOL?
Unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicasfundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
2. ¿Qué es un isótopo?
Son los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lotanto, difieren en masa atómica.
3. ¿Qué es el átomo?
Es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posibledividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formadopor protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros.
4. ¿Qué es el Número de Avogadro?
es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en 22,4litros (anteriormente constante de Avogadro) de un gas ideal en condiciones normales de presión y temperatura, posteriormente mol o el número de átomos de carbono contenidos en12 gramos de carbono-12.3 4 Originalmente se llamó número de Avogadro.
Bibliografía
B. José, Principios de Química; Editorial Reverte, versión española, año 1986.
María Dolores dela Llata Loyola, Química inórganica, Progreso Editorial, edición virtual, año 2010.
E. H. Coulson, Química: libro del alumno I, temas 1 al 12. Editorial Reverte, página 9.
Biología II
Práctica #4:
MOLES
Introducción
En esta práctica nos dedicamos a comprobar si los moles cumplen con lo que su definición dice. Procederemos autilizar materiales del laboratorio para experimentar esta teoría y comprobar si es verídica, y si no, buscar una definición para este. Además de esto debemos aprender, repasar yrecalcar la importancia de varios conceptos para poder comprender los moles.
1. ¿Qué es un MOL?
Unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicasfundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
2. ¿Qué es un isótopo?
Son los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lotanto, difieren en masa atómica.
3. ¿Qué es el átomo?
Es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posibledividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formadopor protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros.
4. ¿Qué es el Número de Avogadro?
es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en 22,4litros (anteriormente constante de Avogadro) de un gas ideal en condiciones normales de presión y temperatura, posteriormente mol o el número de átomos de carbono contenidos en12 gramos de carbono-12.3 4 Originalmente se llamó número de Avogadro.
Bibliografía
B. José, Principios de Química; Editorial Reverte, versión española, año 1986.
María Dolores dela Llata Loyola, Química inórganica, Progreso Editorial, edición virtual, año 2010.
E. H. Coulson, Química: libro del alumno I, temas 1 al 12. Editorial Reverte, página 9.
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