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REPORTE DE QUIMICA.
PRACTICA NO 10.
TITULO: DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR DE UN ACIDO MEDIANTE EL ANÁLISIS VOLUMETRICO (TITULACIÓN)

ESTUDIANTE: Michel Alay Quijije.
FECHA DE INICIO: 25/07/2013 FECHA DE ENTREGA: 01/08/2013
GRUPO (Paralelo de química general 1): 10 PARALELO DE TEORIA: 7


OBJETIVO
General.
Ejercitarse en el manejo de instrumentos de volumen, efectuando unanálisis cuantitativo conocido como titulación.
Determinar el peso molecular del ácido cítrico y el ácido oxálico.
Revisar conceptos sobre reacciones de neutralización y conocer un método de análisis de tipo valoración volumétrica.
Especifico.
Incrementar la destreza y exactitud del estudiante al momento de realizar prácticas de nivel cuantitativo.
Reducir el porcentaje de error al momento deefectuar la práctica, teniendo en cuenta los datos obtenidos durante la misma.


TEORIA
Para la realización de esta práctica es necesario definir varios conceptos, asi tenemos:
Titulación:
Es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Cabe anotar que el reactivo debe ser el que seconozca su volumen en litros.
Reacción de neutralización:
Es una reacción en la cual reacciona un ácido con una base. En la reacción se forma una sal y en la mayoría de los casos se forma H2O.



Normalidad (soluciones normales):
Es un modo de expresar la concentración de las soluciones y se lo representa con la letra N. Se basa en la unidad química alterna para la masa que se llama masaequivalente o simplemente equivalente (Eq).
Son aquellas soluciones en las que en 1 litro de H2O hay disueltos el peso molecular de la sustancia expresada en gramos y dividido por el número de electrones que intercambian en la reacción que se va a utilizar.

Número equivalente:
Es la representación de la cantidad de partes en que se dividiría una molécula al dividirse una solución.

Peso molecular:Es un número y medida de cuantas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de la masa molecular.
Análisis volumétrico:
Es la manifestación de las medidas de volumen que juegan un papel fundamental en las titulaciones.


MATERIALES
1.
2. Balanza
3. Muestra: Acido orgánico (2H+)
4. Solución de NaOH (0.098N) dentro de la bureta
5. Vaso de precipitación devidrio (100 mL)
6. Espátula
7. Agitador de vidrio

8. Pipeta
9. Bureta de vidrio (100 mL)
10. Matraz volumétrico de vidrio (100 mL)
11. Matraz Erlenmeyer (100 mL)
12. Indicador de pH (fenolftaleína)
13. Soporte universal
14. Agarradera de bureta

Gráficos.
(1) (2) (4) (5) (6) (7)


(8) (9) (10) (11) (12) (13)





PROCEDIMIENTOS
Mediante elsiguiente flujograma se dará a conocer el procedimiento que se siguió en la práctica.






















PROCEDIMIENTO ILUSTRADO



TABLA DE DATOS
Masa de acido
0.5 g
Volumen total de la solución acida preparada
100 ml
Volumen de ácido utilizado para la titulación
10 ml
Volumen de la base requerida para la neutralización
12 ml
Numero de hidrógenos ionizablesdel ácido empleado
2 H+
Normalidad de la solución básica (NaOH)
0,098 N
Formula o ecuación que se emplea para cálculos de neutralización



CALCULOS
Normalidad del acido




Numero de equivalente del ácido




Equivalente gramo del ácido







Peso molecular del acido




Cálculo del Porcentaje de Error en la Práctica








TABLA DE RESULTADOSNormalidad del acido
0.1176
Numero de equivalente del acido

Equivalente gramo del acido
427.35
Peso molecular del acido
213.67
OBSERVACIONES
Se pudo comprobar gracias a la práctica realizada la titulación de un reactivo ya conocido.
La mezcla de la solución acida y del agua es incoloro, por lo cual se puede verificar si se da una correcta disolución del soluto.
Al momento de verter la...