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PRÁCTICO Nº2

MEDICIÓN DE pH Y NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO BASE.

Objetivos Generales

• Conocer y emplear indicadores en la determinación de pH.
• Entender el concepto de neutralización ácido base.Introducción

El pH de una sustancia refleja su grado de acidez o de basicidad. En este experimento mediremos el pH de varias sustancias. La escala de pH se enumera de 0 a 14:Existen diversas formas de conocer experimentalmente el valor de pH de una disolución. Una de las más rápidas, económicas y sencillas, es mediante un indicador colorido. Un indicador ácido – basees una sustancia colorida que en un determinado valor de pH, cambia súbitamente de color. Esta sustancia también es un ácido o una base, y lo que sucede es que en su forma ácida tiene una estructuraelectrónica que le da un color característico; al perder un protón (por la presencia de base en el medio) la base conjugada del indicador, puede adoptar otra estructura electrónica, con un colortotalmente distinto, como es posible observar en el siguiente ejemplo:

Existen muchas sustancias empleadas como indicadores ácido – base, y cada una de ellas tiene un valor particular de pH en el quecambia de color o “vira” (Tabla 1).

Tabla 1. Algunos indicadores ácido – base.









Para realizar mediciones precisas de pH, se utiliza normalmente un pH-metro, el cual consta de doselectrodos conectados a un minivoltímetro. Uno de los electrodos, el de referencia tiene un valor de potencial constante, mientras que en el otro, el voltaje cambia en proporción directa a laconcentración de iones H3O+, es decir, con el pH.




Actividad

Parte I. Medidas de pH.

1. Colocar una porción de volumen en un tubo de ensayo o vaso precipitado.
2. Determine el pH de cada una de lasmuestras empleando papel pH o pHmetro.
3. Complete la siguiente tabla anotando los valores de pH obtenidos y calculando de forma teórica el resto de la tabla.

MUESTRAS
pH
H+ mol/L
pOH
OH-...