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* Practicas de laboratorio
Laboratorio de química analítica
Práctica 2. Preparación de una solucion de ácido fuerte y una base
fuerte

Objetivos
Al finalizar la práctica el alumno será capazde:
1.- Prepararsoluciones a una concentración Normal o Molar determinada
2.- Establecer la equivalencia entre Normalidad y Molaridad de soluciones monovalentes
3.- Conocer el concepto de titulacióny su utilidad.
4.- Saber qué es peso equivalente, miliequivalente y su aplicación
5.- Saber qué es un estándar primario y para que sirve.
6.- Determinar experimentalmente la concentración de unasustancia mediante la técnica de
titulación directa con estándar primario.
7.- Reconocer losindicadores adecuados para la titulación de un ácido fuerte y una base fuerte.
8.- Identificar los datosnecesarios para calcular la Normalidad de una sustancia cuando se utiliza un
estándar primario.

I. Introducción teórica
La preparación de soluciones de ácidos y basesfuertes implica conocer ladefinición de unidades de
concentración tales como la molaridad y la normalidad:
MOLARIDAD: Se define como el número de moles de soluto presentes en un litro de solución es
decir, M= n/V(L) donde M esla molaridad , n el número de moles y V el volumen en litros de
solución.
NORMALIDAD: Se define como el número de equivalentes de soluto presentes en un litro de
solución . es decir N= eq/V(L)donde N esla normalidad, eq son los equivalentes que para sistemas
de ácido-base dependen del número de iones H
+
o de iones OH
-
En el caso del ácido clorhídrico y la sosa los equivalentes soniguales al número de moles, por lo
que la molaridad esigual a la normalidad.
Otro concepto que esimportante recordar esla definición de ácido y de base:
ACIDO: sustancia capaz de donar iones H
+
ensolución acuosa. Un ácido se considera fuerte
cuando se encuentra totalmente disociado , por ejemplo el HCl, HNO3, H2
SO4.
BASE: sustancia capaz de donar iones OH
-
en solución acuosa. Una base...