hola


Moles, moléculas, átomos, gases.-

1. a) ¿Cuál es la masa. expresada en gramos, de un átomo de sodio?
b) ¿Cuántos átomos de aluminio hay en 0'5 g de este elemento?
c) ¿Cuántas moléculas bar en una muestra que contiene 0'5 g de tetracloruro de carbono?
Masas atómicas: C = 12; Na = 23; Al = 27; Cl = 35'5.

a) Pa(Na) = 23u Avogado: 1mol  6,022 · 1023 moléculas = 6,022 ·1023 átomos de Na
Factores de conversión: 1 át · 23gr = 3,819 · 1023 gr.
6.020 · 1023 át
b) 0,5 gr de Al 0,5 gr · 6,022 · 1023 át = 1,115 · 1022 át.
Pa(Al) = 27u 27 gr
c) 0,5 gr CCl4 0,5 gr · 6,022 · 1023 moléculas = 1,955 · 1021 moléculas.
Pm(CCl4) = 154u 154gr

2. En 200 g dedicromato de potasio (K2Cr2O7):
a) ¿cuántos moles de dicromato de potasio hay?
b) ¿cuántos moles de átomos de cada elemento hay?
c) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay?

200gr de K2Cr2O7 a) 200gr · 1mol = 0,68 moles
Pa(K)=39,1u 294,2 gr
Pa(Cr)=52u b) K2  2 · 0,68 moles = 1,36 moles-át.
Pa(Cl)=35,5u Cr2  2 · 0,68 moles = 1,36moles-át.
Pm(K2Cr2O7)=294,2u O7  7 · 0,68 moles = 4,76 moles-át.
c) 4,76 moles-át. · 6,022 · 1023 atomos = 2,86 · 1024 át.
1 mol
3. Ordenar razonadamente de mayor a menor peso:
a) 3,33.1024 moléculas de dihidrógeno fosfato sódico (NaH2PO4)
b) 4,26.1023 átomos de helio,
c) 2,32.1023 moléculas de nitrógeno.
d) 3 litros de oxígeno medidos en condiciones normales.1º a) 3,33 · 1024 moléc. NaH2PO4 (Pm=120u)  3,33 · 1024moléc. · 120gr. = 663,56 gr.
6,022 · 1023 moléc.
4º b) 4,26 · 1023 át. He  4,26 · 1023 át. · 4gr. = 23,829gr.
6,022 · 1023 moléc.
2º c) 2,32 · 1023 moléc. N2 (Pm=28u)  2,32 · 1023 moléc. · 28gr = 10,787gr.
6,022 · 1023moléc.
3º d) 3 L. En CN. De O2 (Pm=32gr)  3 L. de O2 · 32 mol = 4,28gr
22,4 l.

4. En 3,2 g de Pb3(PO4)2:
a) ¿Cuántos moles de fosfato plumboso hay?
b) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay?
c) ¿Cuántos átomos de plomo hay?

Pm (Pb3(PO4)2) = 811,6 u a) 32gr. · 1 mol = 0,003942moles
811,6 gr.
b) 0,00394 moles · 8 moles-át. = 0,03152 moles-át. ; 0,03152 moles-át. · 6,022 · 1023 át. = 1,898 · 1022 át.
1mol 1 mol-át
c) 0,00394 moles · 3 moles-át. = 0,01182 moles-át. ; 0,01182 moles-át. · 6,022 · 1023 át. = 7,118 · 1021 át.1mol 1 mol-át

5. En 0'5 moles de CO2, calcule:
a) El número de moléculas de CO2 .
b) La masa de CO2.
c) El número total de átomos.
Masas atómicas: C = 12; O = 16.
a) 0,5 moles · 6,022 · 1023 moléc = 3,011 · 1023 moléculas
1 mol
b) 0,5 moles · 44 gr = 22 gr.
1mol
c) 3,011 · 1023 moléculasO: 2 · 3,011 · 1023 moles-át.  6,022 · 1023 át de O
C: 1 · 3,011 · 1023 moles-át.  + 3,011 · 1023 át. de C
9,033 · 1023 át. TOTALES

6. Un vaso contiene 100 mL de agua. Calcule:
a) Cuántos moles de agua bar en el vaso.
b) Cuántas moléculas de agua hay en el vaso.
c) Cuántos átomos de hidrógeno y oxígeno hay en el vaso.
Masas atómicas: H = 1; 0= 16.a) 100gr · 1mol = 5,5 moles
18gr.
b) 5,5 moles · 6,022 · 1023 moléc = 3,3121 · 1024 moléculas
1mol.
c) 3,3121 · 1024 · 2 moles-át.  6,6242 · 1024 át de H
3,3121 · 1024 · 1mol-át.  + 3,3121 · 1024 át. de O
9,9363 · 1024 át. TOTALES

7. Razone si las...