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TRABAJO PRÁCTICO DE INVESTIGACIÓN
UNIONES INTERMOLECULARES









Alumno: Gabriel Yañez
Horacio Arancibia
Profesor: Jesús Pérez
Asignatura: Química
Curso: 4° 2°Escuela: Cerro El Plata
Año: 2013




Las uniones intermoleculares son el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad queposeen las moléculas. Aunque son considerablemente más débiles que los iónicos, covalentes y metálicos. Las principales fuerzas intermoleculares son:
El enlace de hidrógeno:
El enlace de hidrógeno ocurrecuando un átomo de hidrógeno es enlazado a un átomo fuertemente electronegativo como el nitrógeno, el oxígeno o el flúor. El átomo de hidrógeno posee una carga positiva parcial y puede interactuarcon otros átomos electronegativos en otra molécula (nuevamente, con N, O o F). Así mismo, se produce un cierto solapamiento entre el H y el átomo con que se enlaza (N, O o F) dado el pequeño tamaño deestas especies. Por otra parte, cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre el H y el átomo interactuante, más fuerte será el enlace. Fruto de estos presupuestos obtenemos un ordencreciente de intensidad del enlace de hidrógeno: el formado con el F será de mayor intensidad que el formado con el O, y éste a su vez será más intenso que el formado con el N.  Estos fenómenos resultan enuna interacción estabilizante que mantiene ambas moléculas unidas.
EJEMPLO: EL AGUA

Fuerza De Van Der Waals:
También conocidas como fuerzas dedispersión, de London o fuerzas dipolo-transitivas, corresponden a las interacciones entre moléculas con enlaces covalentes apolares debido a fenómenos de polarización temporal. Estas fuerzas se explican de lasiguiente forma: como las moléculas no tienen carga eléctrica neta, en ciertos momentos, se puede producir una distribución en la que hay mayor densidad de electrones en una región que en otra, por...