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 NUMNERO CUANTICO PRINCIPAL----Este número cuántico está relacionado tanto con la energía como con la distancia media entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, aunque ladistancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n. Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varían teóricamente entre 1 e infinito, pero solo seconocen átomos que tengan hasta 8 niveles energéticos en su estado fundamental (ya que el número atómico y el número cuántico principal se relacionan mediante 2n2 = Z < 110.




NUMERO CUANTICOAZIMUTAL----. El número cuántico azimutal es un número cuántico de un orbital atómico que determina su momento angular orbital y describe la forma del orbital. El número cuántico azimutal es el segundo deuna serie de números cuánticos que describen el estado cuántico único de un electrón (los otros son el número cuántico principal, siguiendo la notación espectroscópica, el número cuántico magnético, yel número cuántico de espín). También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico secundario, y se simboliza como ℓ (L minúscula).

NUMERO CUANTICOMAGNETICO-----El número cuántico magnético generalmente denotado como m es una de los cuatro números cuánticos que caracterizan el estado cuántico de un electrón ligado de un átomo. Estos cuatro númeroscuánticos son:
El número cuántico principal, desingado como n.
El número cuántico azimutal, desingado como ℓ
El número cuántico magnético, designado como m
Y el número cuántico de espín, designado como sque especifican el estado cuántico completo y único de un solo electrón en un átomo, denominado su función de onda u orbital atómico. Esta función de onda, es una solución de de la ecuación deSchrödinger, que para el caso de un electrón dentro de un átomo puede reducirse a tres ecuaciones diferenciales ordinarias, cada una de ellas caracterizada por una constante o número cuántico. 

NUMERO...