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Termodinámica
Es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico. Constituye una teoría fenomenológica, a partir de razonamientos deductivos, que estudia sistemasreales, sin modelizar y sigue un método experimental. Los estados de equilibrio son estudiados y definidos por medio de magnitudes extensivastales como la energía interna, la entropía, el volumen o lacomposición molar del sistema, o por medio de magnitudes no-extensivas derivadas de las anteriores como la temperatura, presión y el potencial químico
Proceso químico
Un Proceso químico es unconjunto de operaciones ordenadas a la transformación inicial de sustancias en productos finales diferentes. Un producto es diferente de otro cuando tenga distinta composición, esté en un estado distinto ohayan cambiado sus condiciones propiedades y funcionalidades.
Termoquímica
La Termoquímica consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas,surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química.
Frecuentemente podemos considerar que las reacciones químicas se producen a presión constante (atmósfera abierta, es decir, P=1 atm), obien a volumen constante (el del receptáculo donde se estén realizando).

Ejemplo de termoquímica
En el primer ejemplo se ha escrito la ecuación termoquímica, teniendo en cuenta el estado de lamateria, temperatura y presión de cada uno de los reactivos y productos.










Anexa 18 de Marzo.

Troya Cassiopeia Espuna Vite.


Temas selectos de Química.


Físico –Matemático.


11- septiembre de 2013.


P11026.


Nuestro estómago secreta de manera natural ácido clorhídrico, HCl(ac), el cual activa al pepsinógeno y lo transforma en pepsina para llevar a cabo elproceso de digestión. El estómago y el tracto digestivo normalmente están protegidos de los efectos corrosivos de este por un recubrimiento de mucosas.
En ocasiones y por diversas razones (abuso de...