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Química


Practica: 1



Separación agua-alcohol utilizando la destilación


Alumno:

N.L 14profesor: Nery


Grupo:


Introducción: La destilación simple o destilación sencilla es una operación donde los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual losenfría (condensación) de modo que el destilado no resulta puro. Su composición será diferente a la composición de los vapores a la presión y temperatura del separador y pueden ser calculada por la leyde Raoult. En esta operación se pueden separar sustancias con una diferencia entre 100 y 200 grados Celsius, ya que si esta diferencia es menor, se corre el riesgo de crear azeótropos. Al momento deefectuar una destilación simple se debe recordar colocar la entrada de agua por la parte de abajo del refrigerante para que de esta manera se llene por completo. También se utiliza para separar unsólido disuelto en un líquido o 2 líquidos que tengan una diferencia mayor de 50 °C en el punto de ebullición.
Objetivo de la practica : La destilación simple es una de las operaciones de separación muyutilizada tanto en el laboratorio como en la industria. El objetivo de la destilación es la separación de un líquido volátil de una sustancia no volátil o la separación de líquidos con distintospuntos de ebullición. La destilación es el método habitualmente empleado para la separación de un líquido de sus impurezas no volátiles, y es ampliamente utilizada para recuperar disolventes y para obteneragua destilada.
Material: Matraz de destilación con salida lateral
Termómetro
Probeta
Gomas de conexión
Tapones
Placa calefactora
Soportes
Pinzas y nueces
Sustancia:
Agua destiladaEtanol
Bolas de vidrio
Procedimiento: En esta práctica de destilación, se trata de separar agua y alcohol. Para ello, se toman 100 mL de la solución hidroalcohólica al 50% a destilar, medidos...