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DESARROLLANDO HABILIDADES A TRAVÉS DE LAS DESTREZAS
Prof.: M. Cs. OSCAR MALTÉS PÉREZ

ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE
REACCIONES QUÍMICAS Y CÁLCULOS ESTEQUEOMÉTRICOS

RESULTADOS DELAPRENDIZAJE

Los alumnos y alumnas desarrollarán la habilidad de:

1. Determinar las relaciones mol-mol; mol-masa y masa-masa obtenidos en una reacción química y usarlas para calcular cantidades dereactivos o productos
2. Realizar cálculos estequeométricos en reacciones químicas para identificar el reactivo limitante

DESARROLLE LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES

1. El alcohol etílico se quema deacuerdo con la siguiente ecuación:
C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
¿Cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3,00 moles de C2H5OH de esta manera?

2. El CO2 que los astronautasexhalan se extrae de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH, según la siguiente reacción:
CO2 + 2 KOH  K2CO3 + H2O
¿Cuántos Kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 Kg deKOH?

3. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono:
C6H12O6 (ac)  2 C2H5OH (ac) + 2 CO2 (g)
¿Cuántos gramos de etanol se puedenproducir a partir de 10.0 g de glucosa? ¿Cuántos moles de dióxido de carbono se forman?

4. Si se hace reaccionar 64 g de metano con 355 g de cloro, de acuerdo a la ecuación:
CH4 + 4Cl2  CCl4 + 4HCl
Calcular la cantidad de CCl4 y HCl formado.

5. El HCl y el NaOH reaccionan de este modo:
HCl + NaOH  NaCl + H2O
En un vaso se han colocado 100grs. de HCl y 100 grs de NaOH. Al concluir la reacción ¿Qué cantidad de cada compuesto ha reaccionado?

6. Una mezcla que contiene 9 mol de F2 y 3 mol de S se hace reaccionar de acuerdo a lasiguiente reacción: 3F2 + S → SF6
¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuál es el reactivo en exceso?
¿Cuántos moles del reactivo en exceso, quedan sin reaccionar?

7. La formación de...