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Instituto Politécnico Nacional
E. S. I. Q. I. E.

Laboratorio de Termodinámica Básica II

Práctica No.5 y 6

Aplicación de la Primera y Segunda Ley de la Termodinámica, al cálculo delcalor total que se transfiere, así como el cambio de entropía que se genera en el proceso de fusión de una sustancia pura..
















Aplicación de la Primera y Segunda Leyde la Termodinámica, al cálculo del calor total que se transfiere, así como el cambio de entropía que se genera en el proceso de fusión de una sustancia pura.
Objetivo:
Determinar si elproceso es adiabático y espontáneo, mediante el cálculos del calor total transferido y la entropía creada en dicho proceso.
Introducción teórica:
Para entender el calor latente se debe comprender ala primera Ley de la Termodinámica, comencemos por analizar una situación real que se realiza diariamente calentar el agua, ejemplo que permitirá redondear esta idea; para lo cual se cuenta conun sistema en donde se efectúa el proceso de calentamiento del agua, desde una condición inicial i a una condición final f de equilibrio, al suministrar calor “Q” que permita hacer un cambio enla temperatura, desde Ti →Tf.
“La energía del universo, no se crea ni se destruye solo se transforma”, concepto comúnmente conocido como el principio de conservación de la energía y enTermodinámica se clasifica como: “La primera ley de la termodinámica, basada en las observaciones físicas, por lo que no está sujeta a demostraciones matemáticas”.
La energía es una propiedadasociada a los objetos y sustancias y se manifiesta en las transformaciones que ocurren en la naturaleza.
La energía se manifiesta en los cambios físicos, por ejemplo, al elevar un objeto,transportarlo, deformarlo o calentarlo.
La energía está presente también en los cambios químicos, como al quemar un trozo de madera o en la descomposición de agua mediante la corriente eléctrica.