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Objetivo:

Aplicar la detección de sulfatos de acuerdo con la normatividad correspondiente

Introducción:

Los sulfatos son las sales o los ésteres del ácido sulfúrico. Contienen como unidad común un átomo de azufre en el centro de un tetraedro formado por cuatro átomos de oxígeno. Las sales de sulfato contienen el anión SO42-

Sulfatos orgánicos

Los sulfatos orgánicos sonésteres del ácido sulfúrico con la fórmula genérica R–O–SO2–O–R'. Se pueden formar directamente del alcohol correspondiente y del ácido sulfúrico o del trióxido de azufre o a partir del alcohol y el cloruro de sulfurilo (Cl2SO2) en presencia de una base.
Se trata de sustancias probablemente cancerígenas.
El sulfato orgánico más conocido es el sulfato de dimetilo (CH3)2SO4 que se utiliza en algunasreacciones de metilación.

Sulfatos inorgánicos

Los sulfatos inorgánicos son las sales del ácido sulfúrico. En la naturaleza se encuentran en forma de yeso, o aljez, (sulfato de calcio dihidratado CaSO4 · 2 H2O), baritina (sulfato de bario) o sulfato de sodio (Na2SO4). Por oxidación se forma de los sulfuros de muchos elementos cuando estos entren en contacto con el oxígeno del aire...Síntesis

La mayor parte de los sulfatos se genera a partir de una base y del ácido sulfúrico o por reacción del ácido sulfúrico con el metal esto puede generar trasplantes en el átomo de oxigeno.

Aplicaciones

Las aplicaciones de los sulfatos suelen variar enormemente según el metal al que están unidos. Así el sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, comoaditivo en los detergentes, etc.; el sulfato de cobre se aprovecha en la fabricación de la viscosa según un determinado proceso.

Yeso y barita se utilizan en la construcción y como aditivos en la fabricación de papel y cartulina. El sulfato de bario también se utiliza en medicina para realizar radiografías de contraste.
Los sulfatos son parte esencial de unas sales dobles comolos alumbres de fórmula general AB(SO4)2 · 12 H2O, siendo A y B cationes con carga +1 y +3 respectivamente. La más conocida es el alumbre de sodio formada con sodio y aluminio.

Analítica

Los sulfatos solubles precipitan en presencia de cloruro de bario incluso de solución ácida en forma de sulfato de bario (BaSO4) como sólido blanco. Si al mismo tiempo hay permanganato presente este puede serincluido en el precipitado dándole un color ligeramente rosáceo.
Con sodio metálico es reducido al sulfuro (Cuidado: reacción muy violenta) y puede ser determinado como tal.

Materiales y reactivos:

* Balanza Analítica
* Espectrofotómetro a 420 nm
* Parrilla de agitación
* Cronómetro
* Cucharilla con capacidad de 0.2 g
* 4 Matraces Erlenmeyer de 250 mL
* 1 Pipetavolumétrica de 5 y 1 de 10 mL
* 1 Matraz volumétrico de 500 y 1 de 1000 mL
* 1 Vaso de precipitados de 50 y 1 de 100 mL
* 1 Piceta con agua destilada
* 1 probeta de 100 mL
* 1 Embudo de vidrio
* Papel Wathman 40
* 1 barra magnética para agitación
* Reactivo acondicionador (NaCl, glicerol, aguadestilada, HCl, alcohol etílico)
* Cloruro de bario en cristales
* Soluciónestándar de sulfato de sodio (Na2SO4)

Metodología:

Recolectar un volumen de muestra, homogéneo y representativo, de aproximadamente 500 mL en un frasco de polietileno o vidrio. Pueden usarse muestras simples o compuestas.
El reactivo acondicionador se prepara mezclando 50 mL de glicerol con una solución que contenga 30 mL de ácido clorhídrico concentrado, 300 mL de agua. 100 mL dealcohol etílico o isopropílico al 95% y 75 g de cloruro de sodio. Todo se afora a 1000mL

Preparación de la curva de calibración: Estimar la concentración del ion sulfato en la muestra, comparando la lectura de turbiedad con una curva de calibración preparada con el uso de los patrones de sulfato, durante todo el procedimiento. Espaciar los patrones de preferencia a incrementos de 5 mg/L...