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En 1863, el químico inglés J. A. Newlands vislumbró algunas de las bases de las clasificaciones periódicas que propuso en su ley de las octavas :" si se ordenan los elementos de acuerdo con sus pesos atómicos, el octavo elemento contado a partir de uno de ellos, es una especie de repetición del primero , como la octava nota en la escalamusical " .
I II III IV V VI VII VIII
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
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-
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Tablas de Mendeleev yMeyer
En 1869, el químico alemán J. L. Meyer y el químico ruso D. I. Mendeleev presentaron, en forma independiente, clasificaciones periódicas muy semejantes basadas en el incremento del pesoatómico.
El término periódico significa repetición a intervalos regulares y en estas clasificaciones los elementos se han agrupado basándose en las similitudes de sus propiedades y en elincremento de los pesos atómicos.
En el tiempo de Mendeleev se conocían 63 elementos, cuyas combinaciones producían millares de compuestos. Para ordenarlos, cortó 63 cuadros de cartón y y escribió encada uno el nombre de uno de los elementos, su peso atómico y sus características principales, ordenándolos de distintas maneras hasta que en 1869 encontró un arreglo natural que empezaba con elhidrógeno, que es el más ligero, y terminaba con el uranio, cuyos átomos eran los más pesados, entre ellos se encontraban clasificados los demás y había un incremento gradual de los pesos atómicos.
Laspropiedades de cualquiera de los elementos dependían del lugar que ocupaba en el ordenamiento periódico.
REIHEN
Grupo I - R2O
Grupo II - RO
Grupo III - R2O3
Grupo IV RH4RO2
Grupo V RH3 R2O5
Grupo VI RH2 RO3
GrupoVII RH R2O7
Grupo VIII - RO4
1
H = 1
2
Li = 7 Be = 9.4 B = 11 C = 12 N = 14 O = 16 F = 19...
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