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La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas,1 si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevóa cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.2 La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica deacuerdo con su número atómico

Ley de las octavas de Newlands

En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero.En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe enla escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.
Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedió a Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy.
Esta listacontiene los 118 elementos conocidos.
Los elementos químicos de la tabla periódica ordenados por:
Radio atómico en Angstroms
Nombre del elemento químico
Símbolo
- Nombre
0.49
Helio
He
- Número atómico
0.51
Neón
Ne
- Símbolo
0.57
Fluor
F
- Masa atómica
0.65
Oxígeno
O
- Abundancia
0.75
Nitrógeno
N
- Electronegatividad
0.79
Hidrógeno
H
- Energía de ionización
0.88
Argón
Ar- Densidad
0.91
Carbono
C
- Punto de ebullición
0.97
Cloro
Cl
- Punto de fusión
1.03
Kriptón
Kr
- Radio de VanderWaals
1.09
Azufre
S
- Radio covalente
1.12
Bromo
Br
- Año de descubrimiento
1.17
Boro
B
- Apellido del descubridor
1.22
Selenio
Se
- Presencia en el cuerpo humano
1.23
Fósforo
P
Para estudiantes de química y profesores de universidad o colegio: la tablade la derecha muestra una lista de los elementos ordenados por su radio atómico.

El elemento de mayor radio de átomo es el Cesio, y el de menor elHelio.

La unidad de medida del radio atómico es el Angstrom (1 Angstrom = 1.0 × 10-10 metros).
1.24
Xenón
Xe

1.32
Iodo
I

1.33
Arsénico
As

1.34
Radón
Rn

1.4
Berilio
Be

1.42
Teluro
Te

1.43
Astato
At

1.46
SíliceSi

1.52
Germanio
Ge

1.53
Zinc
Zn

1.53
Antimonio
Sb

1.53
Polonio
Po

1.57
Cobre
Cu

1.62
Níquel
Ni

1.63
Bismuto
Bi

1.67
Cobalto
Co

1.71
Cadmio
Cd

Por favor tenga en cuenta que los elementos no muestran su relación natural entre unos y otros tal y como ocurre en el sistema periódico. Pinche aquí para visitar nuestra tabla periódica y así obtener másinformación acerca de los metales, semi-conductor(es), no metal(es), gas(es) noble(s) inerte(s), halógenos, lantánidos, actínidos (elementos de tierras raras) y metales de transición.
1.72
Hierro
Fe

1.72
Estaño
Sn

1.72
Magnesio
Mg

1.75
Plata
Ag

1.76
Mercurio
Hg

1.79
Oro
Au

1.79
Manganeso
Mn

1.79
Paladio
Pd

1.81
Galio
Ga

1.81
Plomo
Pb

1.82
Aluminio...