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GASES
Propiedades:
*Los gases se pueden comprimir a volúmenes más pequeños.
*Los gases ejercen presión sobre sus alrededores; por el contrario, se debe ejercer presión paraconfinar a los gases.
*Los gases se expanden sin límites, por lo tanto las muestras de gases ocupan el volumen de cualquier recipiente, de forma completa y uniforma.
*Losgases se difunden entre sí, de modo que muestras de gases situados en el mismo recipiente se mezclan completamente. A la inversa, los gases diferentes en una mezcla no se separan aldejarlos en reposo.
*Las cantidades y propiedades de los gases se describen en términos de temperatura, presión, el volumen ocupado y el número de moles presentes.
Gas Ideal:Es el gas que obedece todas las leyes de los gases. Gas Real: En condiciones ordinarias la mayoría de los gases reales (no ideales) sí se comportan idealmente, su presión yvolumen se predicen con lasleyes de los gases ideales.
LEYES DE LOS GASES
Ley de Boyle:
“A temperatura constante el volumen V, ocupado por una masa definida de gas esinversamente proporcional a la presión aplicada P”
P_1 V_1=P_2 V_2
Ley de Charles:
“A presión constante, el volumen ocupado por una masa definida de gas es directamente proporcional asu temperatura absoluta”.
V_1/T_1 =V_2/T_2 Ley Combinada de los Gases (Charles y Boyle):
(P_1 V_1)/T_1 =(P_2 V_2)/T_2 Ley de Gay-Lussac:
“A toda constante, la presión de ungas es directamente proporcional a su temperatura absoluta”
P_1/T_1 =P_2/T_2

*Ley General del estado gaseoso o ley de los gases ideales: Es la combinación de todas lasleyes anteriores, pero se introdujo una constante de proporcionalidad R, la cual se llama constante Universal de los Gases teniendo un valor de R= 0.082057 L atm / °K [continua]