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PRACTICA DIRIGIDA DE TABLA PERIODICA
Prof. Quím. Jenny M. Fernández Vivanco

1. Relaciona con la propiedad que corresponde en la tabla periodica


2. Ubica lo que corresponde según lanaturaleza y composición de las diferentes sustancias que están presentes en la tabla periódica:









3. ¿Cuál corresponde al aumento de radio atómico?


 




 





4.Indique cuál de estas especies son isoelectrónicas entre sí:
S-2 , O-2 , F- , K+ , Br - , Li+ , Ar , Cl- , Ne, Al+3 , Na+ , Ca+2
5. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
i.1s22s22p63s1
ii. 1s22s22p4
Indicar:
a) Grupo y período al que pertenecen los elementos
b) Número de protones
8. ¿Por qué los elementos de transición no presentan una variación tan marcada en losradios atómicos como los elementos representativos? ¿y en la energía de ionización?
Un ion bivalente positivo posee 18 electrones y A = 41.
a) Cuántos neutrones, protones y electrones tienen elátomo neutro y el ion?.
b) Escriba la configuración electrónica del átomo neutro e indique en que grupo y período se encuentra en la tabla periódica
9. Represente las estructuras de Lewis para lassiguientes sustancias:
H2SO4 , (NH4)SO3 , N2 , CH4 , SO2 , Ca CO3 , O2 , H3PO4 , C2H2 .
10. Represente las estructuras de Lewis de las siguientes sustancias. En los casos de enlace iónico, escriba losiones correspondientes:
Si Cl4 , Mg I2 , NO2 , Al2O3 , Ba Cl2 , AlF3, NaBr , SO3
a) Escriba la configuración electrónica de: Sr ; Cr ; I ; Cl b) Clasifique y explique a qué grupo, período ybloque de la Tabla Periódica pertenece cada uno
11- Explique y defina las palabras marcadas:
a) ¿Cuál de estas especies tiene más electrones desapareados: 16 S+ 16 S 16 S-
b) ¿Cuál de estos átomostiene el electrón diferenciante con mayor energía: 12 Mg 16 S
12- Identifique c/u de los elementos y justifique su ubicación en la tabla periódica
a) Los cuatro números cuánticos del...