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Laboratorio #2
Termodinámica











Introducción
El laboratorio trató de termodinámica, reacciones deóxido-reducción y calcular el calor de una reacción.
Zn(s) + CuSO4(ac) ZnSO4(ac) + Cu(s)
Primero tuvimos que masar el vaso precipitado, luego añadir 40 ml de CuSO4 (1 M) y medirla temperatura, después añadimos lentamente 3 gr. de zinc en polvo (masa exacta) y finalmente anotar la máxima temperatura alcanzada.
Para posteriormente hacer los cálculos debíamos considerar ladisolución diluida 40 ml = 40 gr. y también saber que el calor específico del agua es 1 cal/g°c y el calor específico del vidrio es 0,2 cal/g°c.
Teniendo esta información debíamos calcular y anotarlos valores de: t° inicial, final y T.
















Actividad experimental.

Cálculo del calor de una reacción:
Zn(s) + CuSO4(ac)ZnSO4(ac) + Cu(s)

Procedimiento:
Primero masamos el vaso precipitado.
- El vaso masó 155,8 gr.
Luego añadimos los 40 ml de solución Cu SO4 (1M) y tomamos la temperatura inicial de lasolución.
- Obtuvimos 22,5°C.
Posteriormente añadimo los 3 gr. de Zinc (en polvo) y a agitamos con una bagueta.
- El Zinc logró un color cobre, se comenzó a disolver y su temperatura alcanzólos 36°c. Luego se puso rojizo y el CuSo4 se oscureció (quedó plomo).
Finalmente anotamos la máxima temperatura alcanzada (t°f)
-La t°f fue de 40°. El cobre quedó transparente.
Cálculos:
Q abs.Disolución = Calor especifico (H2O) x m x ΔT
- 1 x 40 x 17,5= 700
Q abs. Vaso = Calor especifico (vidrio) x m x ΔT
- 0,2 x 40 x 17,5=140
Q reacción: 140 - 700= -560.Moles CusO4 empleados= 1 mol 1000 ml
X 250 ml
X=0,25 mol.

Δ H reacción...