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Cecyteq
LeoyE
28/05/14
Jose Juan Flores Espinoza


Informe Científico

¿Para qué hicimos los experimentos? ¿Que queríamos averiguar? Redacta los motivos en forma de pregunta :
 Básicamenteexperimentamos para saber ¿Qué era el calcinado naranja? ¿Qué componentes utilizaríamos para obtenerlo?

¿Qué materiales y reactivos usamos? :Los materiales utilizados fueron:
Tubo de ensayoCristalizador 
 Broche de madera
Mechero
Los reactivos fueron:
Óxido de mercurio
¿Qué hicimos? ¿Cómo lo hicimos?
 Primeramente lo que hicimos fue identificar los materiales que íbamos a utilizar yel reactivo. Luego introducimos calcinado naranja en un tubo de ensayo, lo tomamos con un broche de madera y lo colocamos sobre la llama del mechero. Luego de un tiempo, nos dimos cuenta de que el colorde la sustancia cambiaba a un color más oscuro. Al retirar el tubo de la llama, pudimos ver que en sus paredes se formó una sustancia de color plateada a la que denominamos Mercurio (Hg). Luegopudimos extraer el Mercurio del tubo y lo colocamos en un cristalizador.
¿Cómo respondes a las preguntas que escribiste en el primer punto? ¿En qué información, observaciones y resultados te basas?
 Elcalcinado naranja (óxido de mercurio) es un compuesto formado entre el Mercurio(Hg) y el Oxígeno (O2).
Propiedades del óxido de Mercurio:
Apariencia:
Sólido cristalino (partículas finas)
Color: Entre rojo y amarillo (depende la concentración)

Olor:
Inodoro
Solubilidad:
 
el producto de solubilidad del HgO es muy bajo, pero en suspensión acuosa se transforma en presencia del Cl (porejemplo, solución NaCl), en HgCl2, debido al extremadamente pequeño producto iónico de ésta sal. El óxido de mercurio es insoluble en álcalis, solo se disuelve en medio acuoso. Es esencialmente iónico, yaque Hg(II) es poco polarizante
Punto de Fusión:
 
500 °C, se descompone a temperaturas relativamente bajasen
 Hg y O2

Punto de ebullición:
No aplicable

Densidad: 
11,140 g/cm....