Hola

Objetivo

Comparar y diferenciar entre el enlace ionico, covalente y metálico a través de las propiedades que presentan las sustancias.
Material

Gradilla
6 tubos de ensayo
Vaso deprecipitados de 50 ml
Varilla de vidrio
Espátula frasco lavador con agua destilada
Fuente de alimentación (pila de petaca)
Cables
Bombilla (o LED) - Amperímetro
Electrodos de grafito
Etiquetas
Papel defiltro
NaCl
HgO
Mg
CuSO4
C10H8
Alcohol etílico

Procedimiento experimental

Etiqueta seis tubos de ensayo con los nombres (fórmula) de cada uno de los reactivos a analizar: cloruro desodio, óxido de mercurio, magnesio, sulfato de cobre(II), naftaleno y alcohol.
Observa sus características (estado físico, color, olor, brillo) y anótalas en la tabla. Para oler la sustancia, agitar lamano levemente para permitir que llegue el olor a las fosas nasales. Nunca introduzcas la nariz dentro del frasco directamente.
Monta el circuito que previamente te ha explicado tu profesor. CUIDADOCON EL MANEJO DE LOS APARATOS ELECTRICOS. Haz un dibujo del montaje en tu guión de prácticas, señalando el nombre de cada componente.


Procedimiento 1- solubilidad en disolventes orgánicos
Pon unapequeña cantidad de la primera sustancia (NaCl) en un tubo de ensayo etiquetado. Añade triclorometano (unos 2 cm). Agita y observa si se disuelve o no. Anótalo en la tabla. Pon el contenido del tubodonde te indique el profesor.
Procedimiento 2- conductividad eléctrica en su estado
Coloca NaCl en un papel de filtro e introduce los electrodos (sin que lleguen a tocarse entre ellos).
Enciendela fuente de alimentación y observa si pasa o no corriente. Anotarlo.
Lava y seca perfectamente los electrodos para evitar contaminaciones.
Procedimiento 3- Solubilidad en agua
Pon un poco deNaCl en el vaso de precipitados, añadiendo agua destilada. Agita y observa. Anota los resultados. NO LO TIRES.
Procedimiento 4- Conductividad eléctrica en disolución
Introduce los electrodos en la...