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MARCO TEORICO:

Un sistema amortiguador es una solución que soporta cantidades de ácidos o bases, sin un cambio muy importante en su pH. Este sistema está compuesto por un ácido débil y su salcomo el ácido acético y acetato de sodio, o por una base débil y su sal como el hidróxido de amonio y cloruro de amonio. Las soluciones que mantienen su pH estable, son llamadas solucionesamortiguadoras, tampones o buffer.

Las enzimas que catalizan la mayoría de los procesos bioquímicos son activas solo dentro de un rango pequeño de pH. Es esencial que los organismos vivos tengan un sistemapara controlar el pH de las mezclas acuosas en las cuales actúan las enzimas.

Los fluidos de los organismos vivos están fuertemente tamponados, y el agua del mar y ciertas sustancias del suelo sonejemplos de disoluciones buffer en la naturaleza.

La sangre se mantiene a un pH aproximado de 7,4 rara vez este valor varia en más de 0,1 unidades de pH, una variación más grande podría causar lamuerte. La composición de los sistemas de control de pH a nivel celular son complejos, pero los principios básicos de su funcionamiento son simples.

El comportamiento de estas soluciones puede serexplicado tomando como base nuestro conocimiento sobre el efecto del ion común y el Principio de Le Chatelier. Este principio dice que si varía la concentración de una especie en el equilibrio, lareacción se desplazara para recuperar nuevamente el equilibrio.

Una manera de determinar el pH de una solución amortiguadora es utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbach con la expresión de laconstante de equilibrio.

pH = pKa + log [base] / [ácido]

La disolución buffer debe contener una concentración grande de cada uno de los integrantes ácido y sal (par conjugado), tal que:

· la especieácida pueda reaccionar con los iones OH– que se le añadan
· la especie básica pueda reaccionar con la cantidad de iones H+ que se añadan

La elección del tampón es de acuerdo al valor de pKa,...