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Resumen Química 1 – Enlace Químico
Enlace Iónico

El enlace iónico se forma por fuerzas de atracción entre iones con cargas eléctricas opuestas. Se establece por transferencia de electrones desde un átomo metálico a otro no metálico. El átomo que pierde electrones se convierte en un catión y el que los gana en un anión, quedando los iones de cargas opuestas unidos por una atracciónelectroestática.

Cada anión se rodeará de cationes y éste a su vez de aniones, dando lugar a una estructura tridimensional gigante llamada cristal iónico. Este tipo de enlace se representa por medio de una fórmula empírica porque sólo indica la proporción de los átomos combinados, ya que los compuestos iónicos son estructuras cristalinas constituidas por gran cantidad de iones.

Propiedades:
Estadode agregación: Son sólidos duros con temperaturas de fusión elevadas a causa de la alta densidad de las fuerzas.
Fragibilidad: Poseen una disposición alternada de iones de signo opuesto. La aplicación de una fuerza produce un desplazamiento de iones y con ello la ruptura del cristal. La superficie de separación es plana.
Solubilidad: Es variable. El cristal puede ser disgregado venciendo suenergía reticular. La energía puede venir de una hidratación (moléculas de agua) o de una solvatación (si no es agua). Si la energía reticular no es muy alta y la energía de hidratación la compensa la sustancia es soluble.
Conductividad eléctrica: No conducen en estado sólido ya que los iones no se pueden mover. Si lo hacen si se encuentran fundidos o en disolución.

Enlace Covalente

Elenlace covalente se forma cuando dos o más átomos necesitan ganar electrones para así alcanzar una configuración más estable y, para conseguirlo, comparten dos o más pares de electrones de valencia.

Enlaces intermoleculares: Se producen entre moléculas por una atracción electroestática, estas uniones son mucho más débiles que las producidas entre átomos pero debido a la gran cantidad de moléculastienen una importancia relevante para el comportamiento de la sustancia. Pueden ser:
Dipolo Transitorio o Fuerzas de London: Este enlace se produce entre moléculas no polares que transitoriamente pueda formar un dipolo, es una atracción muy débil y que puede explicar la licuación de los gases.



No Polar No Polar
Dipolo Permanente: Se produce entre moléculaspolares, se acomodan las moléculas de forma tal que el polo positivo de una se acerca al polo negativo de la otra. Es más fuerte que el anterior.



Polar Polar
Puente de Hidrógeno: Se produce entre moléculas que presenta internamente uniones O – H; F – H; N – H.
O
H H
O
Dipolo Inducido: Se produce entre una molécula polar que induce a una no polar a quese polarice. Este tipo de enlace permite explicar porqué algunas sustancias no polares son capaces de disolverse en sustancias polares.



Polar No Polar
Sustancias Moleculares
Están formadas por moléculas que, en condiciones de presión y temperatura adecuadas, pueden unirse entre sí mediante fuerzas intermoleculares formando cristalesmoleculares. Estas fuerzas son muy débiles. Sus propiedades:
Estado de agregación: Tienen baja densidad y son gases, líquidos volátiles o sólidos blandos de bajo punto de fusión o que se subliman fácilmente.
Solubilidad: Depende de las fuerzas intermoleculares que sus moléculas pueden establecer con el disolvente. Por lo que se disolverá si las fuerzas entre sus moléculas y las del disolvente sonmás intensas que las fuerzas de sus moléculas.
Conductividad eléctrica: Son malas conductoras de la corriente eléctrica porque los electrones compartidos en los enlaces covalentes están fuertemente unidos y no pueden desplazarse. No obstante, algunas sustancias moleculares disueltas en agua se ionizan y como consecuencia se vuelven conductoras. Ej. HCl y NH3.
Sustancias Atómicas
En las...