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Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma unenlace químico en una molécula. La electronegatividad de los elementos se presenta en la figura 1.
El flúor es el elemento con más electronegatividad, el Francio es el elementocon menos electronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de loselectrones de valencia con respecto al núcleo atómico.
Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932. La electronegatividad no se puedemedir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedadesatómicas o moleculares.
Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran lamisma tendencia periódica entre los elementos.
El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido mediante este procedimiento es unnúmero adimensional que se incluye dentro de la escala de Pauling. Esta escala varía entre 0,7 para el elemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor.
La propiedad equivalentede la electronegatividad para un átomo aislado sería la afinidad electrónica o electroafinidad.
En general, dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlaceiónico.
En general, pares de átomos con diferencias pequeñas de electronegatividad forman enlaces covalentes, con la carga negativa en el átomo de mayor electronegatividad.