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ACADEMIA MGH C/ Hileras 4 28013 Madrid Tlf: 915479607 - 915596356 QUÍMICA

CUADROS RESUMEN DE ÁCIDO-BASE
CASOS POSIBLES REACCIONES
Monoprótico HA A- + H+ Co ---C o Co Diprótico H2SO4 SO42- + 2H+Co ---Co 2Co Monoprótico HD D - + H+ Co -- -(Co –x) x x ACIDO DÉBIL Diprótico H2D HD- + H+ Co --(Co –x) x x HDx (x–y) HA Co -HX C1 -HA Co -HD C1 C1–y D2- + H+ -x y (x+y) A- + H+ --C o Co X- + H+ -- -C1 C1 A- + H+ --Co Co D - + H+ -Co y Co+y

CALCULO DEL pH
pH = - log [H+] = - log [HA] pH = - log (Co )

ACIDO FUERTE

pH = - log [H+] = - log [2.H2SO4] pH = - log (2.Co)

Ka = [H+] [D-]/[HA]Ka = x2 /(Co – x) + pH = - log [H ] = - log x Ka1 = [H+] [HD-]/[H2D] Ka2 = [H+] [D2-]/[HD-] pH = - log (x + y) Si Ka1 >>> Ka2 pH ≅ - log (x) Ka = x2 /(Co – x)

Obtengo x Obtengo y

Ka = (x + y).y/(x – y)

MEZCLA DE DOS ACIDOS FUERTES

pH = - log [H+]totales pH = - log ( [H+]HA + [H+]HX ) pH = - log (Co + C1)

MEZCLA DE ACIDO FUERTE Y ACIDO DÉBIL

pH = - log [H+]totales pH = - log ([H+]HA + [H+]HD ) pH = - log (Co+y) De forma aproximada el pH lo da el ácido fuerte (a no ser que se encuentre en una concentración muy pequeña) pH ≅ - log [H+]HA pH ≅ - log (Co) Se trabajaría igualque en el caso anterior: (ácido débil + ácido fuerte), es decir, puede considerarse que el pH lo da el ácido más fuerte de los dos. Ka = [H+] [D-]/[HA] Ka = x2 /(0,1 – x) pH = - log [H+] = - log x Nopodemos despreciar los protones de uno de los dos ácidos frente a los del otro KaHD = x.(y+x)/(0,1-x) KaHE = y.(y+x)/(0,1-y) pH = - log [ H+ ]totales pH = - log ( [ H+ ]HD + [ H+ ]HE ) pH = - log ( x+y)Ka = [H+] [D-]/[HA] Ka = (C1+x).x/(Co–x) pH = - log [H+] = - log x Si C1 = Co pH = pKa = - log Ka

CASO 1. – KaHD >>> KaHE

MEZCLA DE DOS ACIDOS DÉBILES

CASO 2. – KaHD ≅ KaHE HD Co Co-x HE C1C1-y D - + H+ -y x y+x E- + H+ -x y y+x

MEZCLA DE ACIDO DÉBIL Y SU SAL CONJUGADA (Tampón)

HD D - + H+ Co C1 -(Co–x) (C1+x) x

NOTA. – En el caso de trabajar con bases el tratamiento sería...