hola

estequiométricos.

fireworks
Imagen 2. Corrado Ignoti. Creative commons
Una reacción se produce en condiciones estequiométricas cuando las cantidades de reactivos están en las proporcionesidénticas a las de la ecuación química ajustada.

Como ejemplo, considera la reacción del aluminio con el oxígeno para formar óxido de aluminio, que se utiliza en los fuegos artificiales para conseguirchispas plateadas. La ecuación química ajustada es:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
Esta ecuación puedes leerla a escala macroscópica: “cuando el aluminio reacciona con el oxígeno, cuatro moles de aluminioreaccionan con tres moles de dioxígeno para formar dos moles de óxido de aluminio”.

La ecuación ajustada para esta reacción puedes usarla para establecer la relación molar (estequiométrica) que tepermita convertir moles de aluminio en un número equivalente de moles de dioxígeno o en moles de óxido de aluminio.

Mediante esa relación estequiométrica podrás calcular la cantidad de producto o dereactivo, según te interese.

Icono IDevice
Los datos sobre los reactivos y los productos no se expresan, normalmente, en cantidad de sustancia (moles), sino que se expresan en masa (gramos) o envolumen (litros) de disolución o de un gas. Por ello, es necesario seguir un procedimiento en los cálculos estequiométricos.


Los pasos a seguir son:

1º- Escribe la ecuación química ajustada.2º- Calcula la cantidad de sustancia en moles de la sustancia dato.

3º- Usa la relación estequiométrica para obtener la cantidad de sustancia en moles de la sustancia incógnita.

4º- Convierte lacantidad de sustancia en moles de la sustancia incógnita a la magnitud pedida.


Óxido de aluminio
Imagen 3. Dorgan. Creative commons
Siguiendo con el ejemplo, ¿qué masa de óxido de aluminio seobtiene si reaccionan 54 g de aluminio con suficiente oxígeno? Datos de masas atómicas relativas: Al = 27; O = 16.
1º- La ecuación química ajustada es la que has escrito anteriormente:

4 Al + 3...