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Laboratorio de Bioquímica N°1
“Preparación de una solución de Ácido fuerte y una Base fuerte”


Objetivos Generales

1.- Preparar soluciones a una concentración Normal o Molar determinada.2.- Establecer la equivalencia entre Normalidad y Molaridad de soluciones monovalentes.
3.- Conocer el concepto de titulación y su utilidad práctica.
4.- Saber qué es Peso Equivalente, Miliequivalente y su aplicación profesional.

I. Introducción Teórica.-

La preparación de soluciones de ácidos y bases fuertes implica conocer la definición de unidades de concentración tales como laMolaridad (M) y la Normalidad (N). Recordemos:
MOLARIDAD (M): Se define como el número de moles de soluto presentes en un litro de solución, es decir M = n/V (L) donde M es la molaridad, n el número demoles del soluto y V el volumen en litros de solución.
NORMALIDAD (N): Se define como el número de Equivalentes de soluto presentes en un litro de solución; es decir N = N° eq soluto/ V (L), donde N esla Normalidad; N° de eq son los equivalentes que para sistemas de ácido-base dependen del número de iones H+ o de iones OH-. En el caso del Ácido Clorhídrico (HCl) y el Hidróxido de Sodio (NaOH) losequivalentes son iguales al número de moles, por lo que la Molaridad es igual a la Normalidad, para el caso de ácidos mono próticos y bases mono hidroxiladas.

Otro concepto que es importanterecordar es la definición de ácido y de base:
ÁCIDO: es toda sustancia química capaz de donar iones H+ (protones) en solución acuosa. Un ácido se considera fuerte cuando se encuentra totalmente disociado,por ejemplo el HCl, HNO3, H2SO4, etc. toda su concentración molar inicial es igual a la concentración final de protones, multiplicada por el número de moles de protones que liberan.
BASE: es todasustancia química capaz de donar iones OH- (hidroxilos) en solución acuosa. Una base se considera fuerte cuando al disolverse se disocia totalmente, por ejemplo el NaOH, KOH, etc. y aplicamos el mismo...