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UNIVERSIDAD NACIONAL FACULTAD DE ECOLOGÍA Y RECURSOS NATURALES DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS





Laboratorio N°4














Introducción

El calor liberado o absorbidopor el sistema durante un proceso a presión constante se expresa mediante el cambio de entalpia. Si el proceso corresponde a una reacción química, el cambio de entalpia está dado por la diferenciaentre las entalpias de los productos y reactivos:
qr =ΔHr =ΣH (productos) – ΣH(reactantes)
Dado que H es una función de estado, el valor de ΔHr es independiente de si la reacción ocurre en una o envarias etapas. En este segundo caso la entalpia de reacción puede determinarse aplicando la ley de Hess. Esta establece que si una reacción se realiza en varias etapas, para cada una de la cuales seconoce la correspondiente variación de entalpia, ΔHi, el valor de ΔHr debe ser igual a la suma de los cambios de entalpias de las etapas. Es decir, establece la aditividad de los calores de reacción,ΔHr =ΣiΔHi


Si una reacción se escribe en sentido opuesto, el respectivo valor de ΔHi cambia de signo.
De acuerdo a lo anterior, una reacción de neutralización de un ácido fuerte con una basefuerte, por ejemplo la de HCl con NaOH en disolución acuosa
HCl (ac) + NaOH (ac) → NaCl(ac) + H2O(l) ΔHN (3)

Que tiene asociado un calor de neutralización ΔHN, puede obtenerse a partir dela de disociación de NaOH sólido en sus iones disueltos en agua.

NaOH (s) + H2O(l) → NaOH (ac) ΔHdis. (4)

Y su calor asociado es de disolución, ΔHdis, y la deneutralización de HCl disuelto en agua con NaOH sólido,

HCl (ac) + NaOH(s) → NaCl(ac) + H2O(l) ΔH`N (5)
Con un calor de y neutralización, ΔH`N.

En efecto, si la reacción (4) seinvierte y se suma a la (5) se llega a la reacción (3). Por consiguiente, aplicando la ley de Hess se obtiene que
ΔHN = ΔH´N – ΔHdis
Que nos permite calcular el valor de ΔHN
En el siguiente...