hola
Páginas: 3 (642 palabras)
Publicado: 4 de septiembre de 2014
Ácido ascórbico
El ácido ascórbico es un cristal incoloro, inodoro, sólido, soluble en agua, con un sabor ácido. Es un ácido orgánico, con propiedades antioxidantes, proveniente del azúcar.
En loshumanos, en los primates y en las cobayas, entre otros, la vitamina C (enantiómero L del ácido ascórbico) no puede ser sintetizada, por lo cual debe ingerirse a través de los alimentos. Esto se debea la ausencia de la enzima L-gulonolactona oxidasa, que participa en la ruta del ácido úrico.
Fórmula: C6H8O6
Fórmula empírica: C3H4O3
Formato de SMILES: C1(O)=C (O) C(=O)OC1(C (O) CO)
Temperaturade fusión: 189-192 °C / 462 K - 465 K
DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ASCÓRBICO
El ácido ascórbico (vitamina C) es un reductor que se oxida con facilidad con oxidantes suaves para dar ácidodehidroascórbico según la reacción:
Ácido Ascórbico Ácido Dehidroascórbico
De forma esquemática esta reacción se puede expresar como:
AH2 dA + 2H+ + 2 e-
Para llevar a cabodicha reacción vamos a utilizar como agente oxidante el iodo generado “in situ” por reacción de los iones ioduro y iodato. El punto final se pone de manifiesto con almidón.
Las reaccionesimplicadas en el proceso son:
IO3- + 8 I- + 6 H+ 3 I3- + 3 H2O
3 AH2 + 3 I3- 3 dA + 9 I- + 6 H+
La reacción global será por tanto:
IO3- + 3 AH2 3 dA + I- + 3 H2O
El yodo moleculares poco soluble en agua, si bien el ion I3- presenta una solubilidad considerablemente superior y ésta es la especie utilizada habitualmente como agente valorante. Para prepararla, se emplea unvolumen conocido de disolución de yodato en presencia de un exceso de yoduro y medio ácido fuerte.
De la reacción global se deduce que el peso equivalente del ion yodato es igual a su peso moleculardividido por seis que es el número de electrones que intercambia en el proceso.
Como se ha indicado anteriormente, vamos a emplear almidón para poner de manifiesto el punto final de la valoración....
El ácido ascórbico es un cristal incoloro, inodoro, sólido, soluble en agua, con un sabor ácido. Es un ácido orgánico, con propiedades antioxidantes, proveniente del azúcar.
En loshumanos, en los primates y en las cobayas, entre otros, la vitamina C (enantiómero L del ácido ascórbico) no puede ser sintetizada, por lo cual debe ingerirse a través de los alimentos. Esto se debea la ausencia de la enzima L-gulonolactona oxidasa, que participa en la ruta del ácido úrico.
Fórmula: C6H8O6
Fórmula empírica: C3H4O3
Formato de SMILES: C1(O)=C (O) C(=O)OC1(C (O) CO)
Temperaturade fusión: 189-192 °C / 462 K - 465 K
DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ASCÓRBICO
El ácido ascórbico (vitamina C) es un reductor que se oxida con facilidad con oxidantes suaves para dar ácidodehidroascórbico según la reacción:
Ácido Ascórbico Ácido Dehidroascórbico
De forma esquemática esta reacción se puede expresar como:
AH2 dA + 2H+ + 2 e-
Para llevar a cabodicha reacción vamos a utilizar como agente oxidante el iodo generado “in situ” por reacción de los iones ioduro y iodato. El punto final se pone de manifiesto con almidón.
Las reaccionesimplicadas en el proceso son:
IO3- + 8 I- + 6 H+ 3 I3- + 3 H2O
3 AH2 + 3 I3- 3 dA + 9 I- + 6 H+
La reacción global será por tanto:
IO3- + 3 AH2 3 dA + I- + 3 H2O
El yodo moleculares poco soluble en agua, si bien el ion I3- presenta una solubilidad considerablemente superior y ésta es la especie utilizada habitualmente como agente valorante. Para prepararla, se emplea unvolumen conocido de disolución de yodato en presencia de un exceso de yoduro y medio ácido fuerte.
De la reacción global se deduce que el peso equivalente del ion yodato es igual a su peso moleculardividido por seis que es el número de electrones que intercambia en el proceso.
Como se ha indicado anteriormente, vamos a emplear almidón para poner de manifiesto el punto final de la valoración....
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