Hola

Catálisis
“El catalizador es una sustancia que modifica la velocidad de una reacción química sin experimentar un cambio químico permanente dentro del proceso” (Brown, 2009: 605)
Es decir, el catalizador no se modifica durante la reacción química, lo que lo diferencia de un reactivo; este proceso se denomina catálisis. Esta funciona proporcionando un camino de reacción alternativo al productode reacción, ya que una reacción inicialmente es lenta; por lo tanto, según convenga, se dará el uso de catalizadores, por ejemplo el convertidor catalítico de los automóviles, biodiesel, etc. Los cuales poseen una gran importancia comercial. Aunque de por si los catalizadores están presentes en la naturaleza como la dinámica del agujero de ozono, envejecimiento de los cuerpos, corrosión demetales, etc. Los cuales provocan reacciones no deseadas y, por ende, se está buscando encontrar medios para eliminar o inhibir dichos catalizadores.1
“Una de las formas más simples de aumentar la velocidad de una reacción consiste en aumentar la temperatura, pero en algunas ocasiones no es aconsejable o bien porque disminuye el rendimiento de la reacción o bien porque los reactivos se descomponenformando otros productos no deseados. Hay otro proceso alternativo para aumentar la velocidad de la reacción sin alterar la temperatura y consiste en introducir en el medio una sustancia, llamada catalizador.” (100cia Química, 2009)
Existen 3 tipos de catalizadores:
* Catalizadores positivos o promotores: Son los que aceleran el proceso de la reacción química.
* Catalizadores negativos oinhibidores: Reducen la velocidad de la reacción química.
* -------------------------------------------------
Venenos Catalíticos: Se encargan de desactivar el proceso de catálisis.
1 Datos elaborados a partir de Brown, Theodore. Química, La ciencia central. p. 605-608. Para más información véase en Bibliografía.
En términos de equilibrio químico:
“Un catalizador aumenta la velocidad ala que se alcanza el equilibrio, pero no modifica la composición de la mezcla de equilibrio” (Brown, 2009: 654)
Es decir, la presencia de un catalizador no afecta la constante de equilibrio, solo permite alcanzarlo más rápidamente. Si un catalizador cambia el equilibrio, entonces debe consumirse a medida que avanza la reacción; y por lo tanto, también es un reactivo. Por lo general un catalizadordisminuye la energía de activación, proporcionando una trayectoria distinta aumentando la velocidad de reacción.2 La descripción de dicha dinámica se presenta a continuación.
En el equilibrio de la reacción hipotética:
A B
La velocidad de la reacción directa, rd, es igual a la velocidad de la reacción inversa, ri. La curva más grande representa la trayectoria sobre el estado detransición en la ausencia de un catalizador. Un catalizador disminuye la energía del estado de transición, como muestra la curva más pequeña. Así, la energía de activación disminuye tanto para la reacción directa como para la reacción inversa. Como resultado, las velocidades de las reacciones directa e inversa en la reacción catalizada aumentan. Como nos muestra el primer cuadro.3-------------------------------------------------

-------------------------------------------------

-------------------------------------------------

-------------------------------------------------

-------------------------------------------------

2Datos elaborados a partir de Brown, Theodore. Química, La ciencia central. p. 654-655. Para más información véase en la bibliografía.
3Archivoadjuntado en anexos (cuadro 1) de una página de consulta del Departamento de Educación, Universidades e Investigación del Gobierno Vasco. “Energía de Activación, Ecuación de Arrhenius, Catálisis”. Página completa. Para más información véase en bibliografía.
Anexos

* Cuadro 1

Bibliografía
Brown, Theodore. Química, La ciencia central. Pearson Education. México, 2009. p. 605-608 y p. 654....