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Universidad Nacional Experimental
“Francisco de Miranda”
Área de Tecnología
Complejo Académico “El Sabino”
Programa de Ingeniería Química
Br. Tejera Pereira Kevin Alberto
Unidad Curricular: Química I.

Guía de Ejercicios Unidad II: Estequiometría.

I. Calcule la masa molecular de los siguientes compuestos:
a) Ácido etilendiaminotetraacético (C10H16N2O8)
b) Cafeína (C8H10N4O2)
c)Rojo de Metilo (C15H15N3O2)
II. Cálculos asociados a: Masa, Mol, Masa Molecular, Masa Atómica y Número de Avogadro
a) La potasa es todo mineral de potasio que se utiliza por su contenido de potasio. La mayor parte de la potasa producida en Estados Unidos se convierte en fertilizante. Las principales fuentes de potasa son el cloruro de potasio y el sulfato de potasio. La producción de potasa muchasveces se reporta como óxido de potasio equivalente a la cantidad de óxido de potasio que puede obtenerse a partir de un mineral determinado.
1. Calcule, ¿Cuánto debe pesar una muestra de K2SO4 Para que esta proporcione la misma cantidad de Potasio que una Muestra de KCl de 2 Kg?
2. ¿Qué masa (en kg) de K2O contiene el mismo número de moles de átomos de K que 1.00 kg de KCl?
b) Una muestra dehierro que pesa 15.0 g se calentó con clorato de potasio en un contenedor al vacío. El oxígeno generado por la descomposición del Clorato de Potasio convirtió una parte del Fe en Fe2O3. Si la masa combinada de Fe y Fe2O3 fue 17.9 g, calcule la masa de Óxido de Hierro (III) formada y la masa de KClO3 que se descompuso.
c) Para moléculas con masas moleculares pequeñas la espectrometría de masas sepuede utilizar para identificar sus fórmulas. Para ilustrar este punto, identifique la molécula que tal vez sea responsable de la observación de una señal en un espectro de masas en: 16 uma, 17 uma, 18 uma y 64 uma.
d) Mediante las siguientes masas atómicas precisas H (1.00797 uma), C (12.00000 uma) y O (15.99491 uma), ¿con cuánta precisión deben medirse las masas de C3H8 y CO2 para poderdistinguirlas entre sí?
e) El octano (C8H18) es uno de los componentes de la gasolina. Su combustión completa produce CO2 y H2O. La combustión incompleta produce CO y H2O, lo que no sólo reduce la eficiencia del motor que utiliza el combustible, sino que también es tóxico. En cierta prueba, se quemó 2.65 Kg de octano en un motor. La masa total de CO, CO2 y H2O que se produjo fue de 11.53 kg. Calcule laeficiencia del proceso, es decir, calcule la fracción de octano que se convierte en CO2.
f) La fórmula del cloruro de bario hidratado es BaCl2·XH20. Si l.936 g del compuesto producen l.864 g de BaSO4 anhidro cuando se trata con ácido sulfúrico, calcule el valor de x.
III. Composición Porcentual
a) Calcule la composición porcentual de los elementos que componen el:
1. Sacarosa (C12H22O11)
2.Fructosa (C6H12O6)
b) Todas las sustancias que aparecen a continuación se utilizan como fertilizantes, que contribuyen a la nitrogenación del suelo. ¿Cuál de ellas representa una mejor fuente de nitrógeno, de acuerdo con su composición porcentual en masa?
1. Urea, (NH2)2CO
2. Nitrato de amonio, NH4NO3
3. Guanidina, HNC(NH2)2
4. Amoniaco, NH3
c) Cierto metal M forma un bromuro que contiene53.79% de Br en masa. ¿Cuál es la fórmula química del compuesto?
d) El aire es una mezcla de muchos gases. Sin embargo, para calcular su "masa molar" sólo se necesita considerar sus tres componentes principales: nitrógeno, oxígeno y argón. Si se considera que un mol de aire a nivel del mar está formado por 78.08% de nitrógeno, 20.95% de oxígeno y 0.97% de argón, ¿cuál es la masa molar del aire?
e)Cierta muestra de carbón contiene 1.6% en masa de azufre. Cuando se quema el carbón, el azufre se convierte en dióxido de azufre. Para evitar la contaminación del aire, el dióxido de azufre se trata con óxido de calcio para formar sulfito de calcio Calcule la masa de CaO (en kilogramos) que necesita diariamente una planta de energía que utiliza 6.6x106 kg de carbón al día.
f) Una mezcla de metano...