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En el siguiente informe le daremos a conocer las leyes de los gases a través de dos actividades realizadas en clases. Un gas es un estado homogéneo de agregación de la materia en queésta tiene la forma y el volumen del recipiente que la contiene. Todos los gases, idealmente, se comportan en forma similar ante los cambios de presión y temperatura, pudiéndose expansionar ycomprimir entre límites muy amplios, cosa imposible en líquidos y sólidos. Los gases, aunque lentamente, tienden a interpenetrarse entre sí, lo que los hace miscibles en todasproporciones; por esto las mezclas gaseosas son totalmente homogéneas. Para describir y caracterizar un gas es indispensable especificar la temperatura y presión a que se mide su volumen.

marcoteorico:
a) Ley de dalton: Esta ley se usa frecuentemente para calcular la presión de un gas que ha sido recogido o almacenado por desplazamiento de agua, puesto que estos gases se saturande agua, y la presión total de ellos es la suma de las presiones del gas y del vapor de agua a la temperatura de observación. Para obtener la presión verdadera del gas es necesario restarla presión del vapor de agua.
b) Ley de boyle: A temperatura constante, el volumen de cualquier masa de gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica
c) Ley deGay-lussac: A volumen constante, la presión de una masa gaseosa es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
d) Ley de Charles: A presión constante el volumen de una determinada masade gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. La temperatura de un gas depende de las energías de sus moléculas; temperaturas más elevadas indican mayores energías y éstasindican mayores velocidades de las moléculas, por lo que las presiones serán mayores. Para mantener constante la presión al aumentar la temperatura, deberá aumentarse el volumen.