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Calor de neutralización de un ácido fuerte y una base débil.


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Nicolás Fernández Rodríguez Nº 11 4ºB
Pedro Motta Álvarez Nº 25 4ºB







Casi todas las reaccionesquímicas absorben o desprenden energía en forma de calor.
Si la reacción química absorbe energía es una reacción endotérmica, y cuando la reacción química desprende energía, hablamos de una reacciónexotérmica.

Termoquímica: Es la rama de la química que estudia la relación que existe entre una reacción química y la energía térmica que interviene en esa reacción.
Calor: Energía térmica que setransfiere entre dos cuerpos que están a diferente temperatura.
Calor específico: Es la cantidad de calor necesario para elevar 1ºC la temperatura de 1 g de una sustancia.
Capacidad calorífica: Es lacantidad de calor necesario para elevar 1ºC la temperatura de una determinada cantidad de sustancia.

Si se conoce el calor especifico de una sustancia y se conoce la cantidad, entonces el cambio enla temperatura de una muestra nos indicará la cantidad de calor absorbido o desprendido en el proceso de reacción. Q= ms At

La neutralización de disolución acuosa de un ácido con la ayuda de unadisolución acuosa con la base es un es un tipo de reacción química que se llama reacción de neutralización.

HCl + NaOH ( NaCl + H2O

A la hora de hacer la práctica vamos a tener en cuenta trescosas:

1- Es una reacción que dura muy poco tiempo.
2- Se va a utilizar un calorímetro casero.
3- Vamos a desechar los equivalentes en el agua del calorímetro porque es un valor difícil dedeterminar y muchas veces con resultados dispares.


OBJETIVO:
Determinar la experimentalmente cantidad de calor que se genera al reaccionar un ácido fuerte con una base débil.

Material:
-Agitador.
- Calorímetro.
- Termómetro.
- Probeta.
- Reactivos.
- HCl y NaOH (5molar).













Práctica:
- Se mide con la probeta 50 ml de la...