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Determinación de la fórmula de un Hidrato
Objetivos
Determinar el porcentaje de agua y la formula de un compuesto hidratado a partir de resultados experimentales.
Calcular la relación molarentre reactantes y productos en una reacción química.
Identificar los cambios de coloración y cambios energéticos que ocurren en la deshidratación y formación de un hidrato.
Introducción
Muchoscompuestos iónicos contienen una proporción especifica de agua incorporada al cristal. En estas sales ocurre la inclusión de moléculas de agua en su estructura cristalina y por ello contienen unnúmeroespecifico de moles de agua por el mol del solido original. Por ejemplo:CaCl2 .2H2O y MgSO4 . 7H2O.
El agua incluida en los hidratos se llama agua de hidratación. Mediante el calentamiento esposible deshidratar la sal, eliminado el agua para obtener el compuesto anhidro, es decir, sin agua.
Ejemplo: MgSO4 .7H2O + ∆ ∞ MgSO4 . 7H2O
En esta experiencia se determinara el porcentaje en masa deagua y la formula de un hidrato, según la proporción del número de moles de agua por mol del compuesto, deshidratando una cantidad conocida del hidrato y determinando la masa del solido anhidroresultante.
Procedimiento
Porcentaje de agua en un hidrato
Determine la masa del crisol y pese 1,0g de una sal, hidratada, finamente pulverizada.
Tape el crisol que contiene la sal hidratada ycolóquelo sobre un triángulo, colocado en un trípode o un anillo sostenido en un soporte universal.
Caliente el crisol ligeramente destapado, hasta evidenciar la deshidratación total de la sal.
Enfríe ydetermine la masa de la sal anhidra. Anote las evidencias observadas y complete el cuadro 1 con los resultados obtenidos.
Transfiera el compuesto anhidro a un tubo de ensayo y guárdelo para la parteB.
Formación y reacción de un hidrato
Transfiera algunos cristales del compuesto anhidro de la parte A, a un tubo de ensayo pequeño y agréguele agua gota a gota. Anote sus evidencias.
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