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PRÁCTICA # 4
OXIDACIÓN- REDUCCIÓN

OBJETIVO: Identifica y realiza reacciones químicas de oxido Reducción a través de la práctica.

Investigar: (Valor 4 puntos)
• Reacción de REDOX
•Toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.


•Concepto de oxidación
Es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.


• Concepto de reducción
 Es elproceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. 


• Balanceo de ecuación de oxido-reducción
Un elemento se oxida,pierde electrones, y otro gana electrones, que se reduce. Primero es necesario determinar el número de oxidación con que actúa cada elemento de la reacción. Luego determinar qué elementos fueron el que seredujo y el que se oxidó, y cuántas veces. Estos números van a ser determinantes para ponerlos como coeficientes de los contrarios. El resto se balancea por tanteo o por inspección.

Introducción:Las reacciones REDOX, por muy complejas que parezcan, se presentan mucho en la vida diaria, en la respiración celular, en la fotosíntesis de las plantas, la corrosión de los metales, elenmohecimiento, etc. Una característica de esta reacción es que debe realizarse en ambiente acuoso, ya que en ese ambiente puede ocurrir la transferencia de electrones. Los procesos de oxidación y de reducciónno son hechos aislados, si no que uno ocurre a expensas del otro, para que una sustancia se reduzca es necesario que otra se oxide.
Por lo tanto el número de electrones que se cede durante laoxidación es igual al que se gana durante la reducción.

MATERIALES:
Un vaso de precipitado de 250 ml
Una celda electrolítica
2 tubos de ensayo

REACTIVOS:
Agua destilada
Ácido sulfúrico al 1M...