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ÍNDICE
Tabla de contenido
INTRODUCCIÓN 1
1. Combustión 2
1.1 Combustión completa…………………………………………...………………2
1.2 Combustión incompleta.. 2
1.3 Liberación de energía………………………………..………………………3
1.4 Tipos de combustibles………….…….……….…………………………………4
1.4 Emisiones porindustrias…………….…………..………………………………5
1.5 Emisiones por vehículos de motor…...…………………..………………………6
1.6 Emisiones por incineración………………………………………………………7
2. Contaminación en los hogares…………………………………………………...8
2.1 Causas…………………..……………………………………………………...8
2.2 Consecuencias……………………………..…………………………………...8













INTRODUCCIÓN
A continuación se presenta un breve compendio acerca de la combustión. La combustión está presente ennuestra vida diaria, ya sea moviendo las ciudades actuales, o entregando la energía necesaria a los seres vivos para realizar todas sus actividades.
En este informe se dará a conocer la definición actual de combustión y daremos ejemplos de cómo se libera energía en dicho proceso.
Junto con esto se hará una revisión de las principales teorías de combustión.
El objetivo de una buena combustión esliberar toda la energía del combustible, a la vez que se minimizan las pérdidas derivadas de las imperfecciones de la combustión y del aire.
La combinación de los elementos inflamables del combustible con el oxígeno, requiere de:
1. Temperatura lo suficientemente alta para la ignición de los elementos inflamables.
2. Turbulencia que facilite el íntimo contacto combustible – oxígeno.
3. Tiemposuficiente para completar el proceso.

Estos parámetros se designan frecuentemente como las tres T de la combustión: Temperatura, Tiempo, Turbulencia.








ELIMINACIÓN DE CONTAMINANTES EN DISTINTOS TIPOS DE COMBUSTIÓN

1. Combustión
Es un proceso de oxidación rápida de una sustancia, acompañado de un aumento de calor y frecuentemente de luz. En el caso de los combustibles comunes, elproceso consiste en una combinación química con el oxígeno de la atmósfera que lleva a la formación de dióxido de carbono, monóxido de carbono y agua, junto con otros productos como dióxido de azufre, que proceden de los componentes menores del combustible. El término combustión, también engloba el concepto de oxidación en sentido amplio. El agente oxidante puede ser ácido nítrico, ciertospercloratos e incluso cloro o flúor.
1.1 Combustión completa
Toda combustión completa libera, como producto de la reacción, dióxido de carbono (CO2) y agua en estado de vapor (H2O); no importa cuál sea el combustible a quemar. Estas sustancias no son tóxicas, pero el dióxido de carbono es el mayor responsable del recalentamiento global.
Combustible + O2 --------------- CO2 + H2O + energía (luz ycalor)
La combustión completa presenta llama azul pálido, y es la que libera la mayor cantidad de calor (comparada con la combustión incompleta del mismo combustible).
1.2 Combustión incompleta
La combustión es incompleta cuando la cantidad de O2 no es suficiente para quemar de modo completo al combustible. Los productos de la combustión incompleta varían según la cantidad de oxígeno disponible.Generalmente se forma monóxido de carbono (CO), gas sumamente tóxico. Esta sustancia produce la muerte por asfixia, ya que se combina con la hemoglobina de la sangre a una velocidad mayor que la del oxígeno.
C6H14 + 4 O2 --------------- CO + 5 C + 7 H2O


1.3 Liberación de energía
La mayoría de los procesos de combustión liberan energía (casi siempre en forma de calor), que se aprovecha enlos procesos industriales para obtener fuerza motriz o para la iluminación y calefacción domésticas. La combustión también resulta útil para obtener determinados productos oxidados, como en el caso de la combustión de azufre para formar dióxido de azufre y ácido sulfúrico como producto final. Otro uso corriente de la combustión es la eliminación de residuos.
La energía...