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UNIVERSIDAD CATOLICA ANDRES BELLO 2° PARCIAL DE QUÍMICA I
(INDUSTRIAL) Dic 2009


NOMBRE: ____________________________________________NOTA: Deben indicarse todos los cálculos, procedimientos y unidades respectivas.



1.- a) Mencione los diferentes tipos de sólidos cristalinos y dé un ejemplo de cada uno de ellos


b)¿Qué son cristales covalentes y mencione tres propiedades de los mismos (3 pto)



2.- Ordene en orden creciente y justifique en base a las fuerzas intermoleculares la temperatura deebullición de os siguientes compuestos: a) HF b) CCl4 c) NaCl y d) N2 (3 pto)


3.- 7 g de una aleación compuesta por 2 g de Fe, Zn y un material inerte se leagrega exceso de ácido nítrico, formándose los nitratos correspondientes y liberando hidrógeno gaseoso según las siguientes reacciones:

2 Fe + 6 HNO3 2Fe(NO3)3 + 3 H2
Zn + 2 HNO3 2 Zn(NO3)2 + H2

Si se recupera 7 g de nitrato de cinc al 80% de rendimiento

a) Calcule la composiciónporcentual de la aleación
b) Si todo el hidrógeno liberado se hace reaccionar completamente con N2, para formar amoníaco:

N2 + 3 H2 2 NH3



Calcule la masa de amoniaco que seproduce. ( 7 pto)

|Pat (g/ mol) |Fe = 56 |Zn = 65 |NH3 = 17 |Zn(NO3)2 = 189 |

4.- Se tienen dos tanques unidos por una llavede volumen despreciable tal como se presentan en la siguiente figura:





















a) Determine volumen del tanque I y los moles de aire
b) Manteniendo la temperaturaconstante se abre la llave los gases se mezclan y ocurre la reacción de combustión del hidrocarburo:


2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) 4 CO2(g) + 6...