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Practica 2
Alumnos :claves

Antecedentes

A Solubilidad:

• Solubilidad: Es la medida de la cantidad de soluto que se disolverá en cierto disolvente a una temperatura específica.
• Relación entre solubilidad y estructura molecular:
1. fuerzas intermoleculares.
2. puentes de hidrogeno
• Polaridad y solubilidad
1.Polaridad: tienen un momento dipolar, por lo que favorece la solvatación y por lo tanto la solubilidad
• Efecto de fuerzas intermoleculares:
1. dos sustancias cuyas fuerzas intermoleculares son del mismo tipo y magnitud, es posible que sean solubles entre si

• Solvatación e hidratación:
1. solvatación: proceso mediante el cual un ion o una molécula, se rodea por moléculas dedisolvente, distribuidas de una forma específica.
2. Hidratación: es el proceso, en el cual el agua es el disolvente
• Disolventes próticos y apróticos:

1. Proticos. contienen hidrógeno unido a oxígeno o nitrógeno, de modo que son lo suficientemente ácidos como para formar puentes de hidrógeno
2. disolventes polares, de constante dieléctrica moderadamente elevaday que no contienen hidrógenos ácidos.

B prueba de solubilidad:

• disolventes orgánicos
1. Cristalización simple
2. cristalización con carbón activado

• Interpretación de las pruebas de solubilidad con la estructura del compuesto:
1. se aplica el criterio de “lo semejante disuelve a lo semejante”, es decir, que si el disolvente es polar, la muestra asolubilizar se solubilizará si, solo si es polar

• Importancia de las pruebas de solubilidad en la cristalización:
1. Para encontrar el disolvente más adecuado, para la purificación del sólido en común.

• Orden de polaridad de disolventes:

• Propiedades físicas de los compuestos orgánicos:

1. Son compuestos líquidos y de peso molecular ligero.
2.Son sustancias poco polares, y por tanto escasamente miscibles en agua, que manifiestan una gran lipofilia.
3. Poseen gran volatilidad, por lo que presentan una alta presión de vapor, pudiendo pasar fácilmente a la atmósfera en forma de vapor durante su manejo y por ello susceptibles de ser inhalados fácilmente.
4. Tienen unos puntos de ebullición relativamente bajos.5. En general son mezclas de varios compuestos químicos mayoritarios acompañados de trazos de otros.
6. Su composición puede variar con el tiempo, dada su volatilidad y elevada presión de vapor y por el hecho de que se contaminan con el uso.
7. Uso muy amplio y diverso.
8. En general, producen importantes efectos tóxicos.
9. Son sustanciascombustibles cuyos vapores mezclados con el aire pueden dar lugar a mezclas inflamables y con riesgo de explosión.

• Precauciones indispensables para el manejo de disolventes:
2. Sepa con qué disolventes está trabajando.
3. Lea las etiquetas y las hojas de datos sobre seguridad de materiales de los disolventes. En ellas figuran los riesgos, efectos para la salud y lasmedidas para su manejo seguro.
4. Asegúrese de que el lugar de trabajo se encuentre adecuadamente ventilado.
5. Si se recomiendan, use guantes, anteojos y máscara, botas u otra ropa deprotección, así como las cremas protectoras que se requieran.
6. Si se utilizan equipos de respiración, compruebe que ofrezcan la protección adecuada contra la exposición al disolvente.7. Tenga precaución al verter disolventes de un envase a otro, ya que podrían incendiarse o explotar debido a la acumulación de electricidad estática.
8. Limpie rápidamente los derrames de disolvente.
9. Nunca debe lavarse las manos con disolvente.
10. Nunca se deben hacer trabajos de soldadura, corte, u otras acciones que requieran fuentes de ignición en lugares...