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Tipos de enlaces según Lewis
A principios del siglo XX, Lewis sugirió la llamada regla del octeto, deducida a raíz de la elevada estabilidad que presentan los átomos de los gasesnobles, con ocho electrones en su última capa (capa de valencia). Así, Lewis sugirió que los átomos que no son gases nobles se enlazan para alcanzar 8 electrones en su capa de valencia yalcanzar, por tanto, una configuración electrónica muy estable (a excepción del átomo de hidrógeno, cuya última capa estará completa con tan sólo 2 electrones, alcanzando la configuraciónelectrónica del helio, 1s2).
Así, una de las formas en que los átomos pueden alcanzar ocho electrones en su última capa es por compartición de electrones con otros átomos. Estacompartición de un par de electrones (un electrón procedente del átomo A y otro del átomo B) constituye  el enlace covalente. Si se comparte únicamente un par de electrones, hablamos de enlacesimple. Si se comparten (entre los mismo átomos) dos pares de electrones, hablamos de enlace doble; si se comparten tres pares de electrones, hablamos de enlace triple.
Para larepresentación del enlace covalente de moléculas sencillas, resulta muy útil utilizar las llamadas estructuras de Lewis o diagramas de Lewis. En dichos diagramas, los electrones de valencia de unelemento químico se dibujan en torno a él como puntos o cruces.

Esto sería en cuanto a elementos químicos independientes. A continuación se muestran algunas estructuras de Lewis paramoléculas sencillas, como la molécula de hidrogeno, H2, la de flúor, F2, o la de amoníaco, NH3.

 

 Las líneas que se observan representan, cada una de ellas, un par de electrones,ya sea un par que forma enlace covalente (recibe el nombre de par enlazante) o un par libre o solitaro (par no enlazante) como los que se observan en torno a los átomos de flúor.