Hola
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Publicado: 25 de noviembre de 2012
Para ello antes que nada debemos calcular cuantas moles de butano tenemos en 100 gramos de la muestra:
de manera que, si la relación estequiométrica entre el C4H10 y el CO2 es:
por lotanto:
Pero la pregunta pedía la determinación de la masa de CO2 producida, por ello debemos convertir los moles de CO2 en gramos (usando el peso molecular del CO2):
De manera similar podemosdeterminar la masa de agua producida, la masa de oxígeno consumida, etc.
Las etapas esenciales
Ajustar la ecuación química
Calcular el peso molecular o fórmula de cada compuesto
Convertir lasmasas a moles
Usar la ecuación química para obtener los datos necesarios
Reconvertir las moles a masas si se requiere
Cálculos
Cálculos de moles
La ecuación ajustada muestra la proporciónentre reactivos y productos en la reacción
de manera que, para cada sustancia en la ecuación se puede calcular las moles consumidas o producidas debido a la reacción.
Si conocemos los pesosmoleculares, podemos usar cantidades en gramos.
Conversión de moles a gramos:
Ejemplo: N2 ¿Cuántos moles hay en 14,0 g?
PM = 14,01 x 2 = 28,02 g/mol
Cálculos de masa
Normalmente nomedimos cantidades molares, pues en la mayoría de los experimentos en el laboratorio, es demasiado material. Esto, no es así cuando trabajamos en una planta química
En general mediremos gramos, omiligramos de material en el laboratorio y toneladas en el caso de plantas químicas
Los pesos moleculares y las ecuaciones químicas nos permiten usar masas o cantidades molares
Los pasos son:Ajustar la ecuación química
Convertir los valores de masa a valores molares
Usar los coeficientes de la ecuación ajustada para determinar las proporciones de reactivos y productos
Reconvertir los valoresde moles a masa.
Para la reacción:
Tenemos un exceso de HCl, de manera que está presente todo el que necesitamos y más.
Nótese que por cada Ca producimos 1 H2
1) Calculamos el número...
de manera que, si la relación estequiométrica entre el C4H10 y el CO2 es:
por lotanto:
Pero la pregunta pedía la determinación de la masa de CO2 producida, por ello debemos convertir los moles de CO2 en gramos (usando el peso molecular del CO2):
De manera similar podemosdeterminar la masa de agua producida, la masa de oxígeno consumida, etc.
Las etapas esenciales
Ajustar la ecuación química
Calcular el peso molecular o fórmula de cada compuesto
Convertir lasmasas a moles
Usar la ecuación química para obtener los datos necesarios
Reconvertir las moles a masas si se requiere
Cálculos
Cálculos de moles
La ecuación ajustada muestra la proporciónentre reactivos y productos en la reacción
de manera que, para cada sustancia en la ecuación se puede calcular las moles consumidas o producidas debido a la reacción.
Si conocemos los pesosmoleculares, podemos usar cantidades en gramos.
Conversión de moles a gramos:
Ejemplo: N2 ¿Cuántos moles hay en 14,0 g?
PM = 14,01 x 2 = 28,02 g/mol
Cálculos de masa
Normalmente nomedimos cantidades molares, pues en la mayoría de los experimentos en el laboratorio, es demasiado material. Esto, no es así cuando trabajamos en una planta química
En general mediremos gramos, omiligramos de material en el laboratorio y toneladas en el caso de plantas químicas
Los pesos moleculares y las ecuaciones químicas nos permiten usar masas o cantidades molares
Los pasos son:Ajustar la ecuación química
Convertir los valores de masa a valores molares
Usar los coeficientes de la ecuación ajustada para determinar las proporciones de reactivos y productos
Reconvertir los valoresde moles a masa.
Para la reacción:
Tenemos un exceso de HCl, de manera que está presente todo el que necesitamos y más.
Nótese que por cada Ca producimos 1 H2
1) Calculamos el número...
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