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Universidad Andrés Bello
Facultad de Ciencias Exactas
Departamento de Ciencias Químicas
Curso Físico Química QUI380

Guía 3. Segunda ley y entropía. 
 
3.1Considere una máquina de vapor que usa focos a 800 y 0 °C. a) Calcule el máximo rendimiento posible. b) Si 
qc es 1000 J, halle el máximo de valor de –w y el mínimo valor de –qF. 
3.2a) Una Maquina térmica basada en el ciclo de Carnot efectúa un trabajo de 2.50 kJ por ciclo y tiene un 
rendimiento  del 45%. Calcule w, qc y qF para un ciclo. b) Calcule ΔS cuando 1,00 mol de  vapor de agua inicialmente a 200°C y 1,00 bar, efectúa un proceso cíclico 
con q=‐145 J. 
3.3 La capacidad calórica del nitrógeno en estado gaseoso, permanece prácticamente constante en un intervalo de temperatura de 100 a 400 K cuando la presión es baja y moderada, con un valor de 29,1 
kJ/mol K. Si ocurre un proceso de compresión adiabática reversible de este gas, cuál sería el valor de ΔS?. 
3.4Cuál será la temperatura y cambio de entropía para una mezcla en la que se adicionan 200 g de Au a 120 °C 
en 25 mL de agua a 10 °C, suponiendo que se alcanza un equilibrio de mezcla y no hay pérdida de calor del sistema. Datos: cp Au = 0,0313 cal/g °C; cp del H2O = 1,00 cal/g K. 
 
3.5 El calor molar de vaporización de argón en el punto normal de ebullición (87,3 K) es de1.56 Kcal/mol. a) 
Determine  el  valor  del  cambio de  entropía  cuando  se  vaporiza  1  mol  de  argón  en  a  su  temperatura  de 
ebullición  y  1  atm  de  presión.  b)  Determine  el  valor  de  ΔS  si  se  condensan  5  g  de  este gas  noble  a  una 
temperatura de 87,3 K y 1 atm de presión?. 
Calcular el cambio de entropía cuando se mezclan 0,5 moles de H2O líquida a 0 °C con 0,5 moles de H2O 
líquida  a  100  °C en  un  sistema  aislado.  Suponga  que  Cv  =  18  cal/mol  K,  en  el  rango  completo  de 
temperatura del proceso. 
 
3.7...