Hola

Poliácidos: S, Se, Te, Si
Polihídricos: B,P, As, Sb

Formulas Generales:
Óxidos: Básicos: MOn
Ácidos: nMOn
Ácidos: Oxácido: HnMO
Hidrácido: HnM
Sales: Oxisales: Ma(nMbOc)d
Haloideas: MaXnHidróxido: M(OH)n
Hidruros: Volátil: nMH
Metálico: MH

“Cuando el OSO toca el pITO, baila el mICO con el gATO”

Serie de actividad:
Metales: Litio, Potasio, Calcio, Sodio,Magnesio, Aluminio, Cinc, Cromo, Hierro, Níquel, Estaño, Plomo, Hidrógeno, Cobre, Mercurio, Plata, Platino, Oro.
No metales: F, O, Cl, Br, I,

Reglas de solubilidad:










Tipos dereacciones:
Síntesis: Dos o más elementos o compuestos se combinan resultando en u solo producto.
Descomposición: Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o másproductos a partir de un solo reactante.
Desplazamiento simple: Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.
Desplazamientodoble: Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre losreactantes.
Neutralización: Estas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio. Su particularidad es que ocurren entre un ácido y una base y los productos de la reacción son agua y una salformada por el catión de la base y el anión del ácido.
Combustión: Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el...